Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 37

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28

Thời gian

50:00

Câu 1/28Đáp án được lưu tự động

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H3701: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni}

và

\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni}}=-0.25\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}=0.34\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

0.501\,\mathrm{V}

0.620\,\mathrm{V}

0.442\,\mathrm{V}

0.560\,\mathrm{V}

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 37

Thời gian làm bài: 50 phút

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H3701: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni}

và

\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni}}=-0.25\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}=0.34\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

0.501\,\mathrm{V}

0.620\,\mathrm{V}

0.442\,\mathrm{V}

0.560\,\mathrm{V}

Tại trạm phân tích mã H3702: Điện phân dung dịch chứa ion

\mathrm{Ag}^{1+}

bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 1.5 A trong 1320 s. Hiệu suất dòng điện là 79%. Khối lượng Ag bám ở cathode gần nhất là

Chọn một đáp án

0.875\,\mathrm{g}

1.751\,\mathrm{g}

2.216\,\mathrm{g}

3.501\,\mathrm{g}

Trong phiếu kiểm định mã H3703: Một dung dịch đệm chứa 0.028 mol acetic acid và 0.032 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.004 mol NaOH, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết

pK_a=4.76

. pH sau phản ứng gần nhất là

Chọn một đáp án

4.82

5.44

9.06

4.94

Ở bài thực hành mô phỏng mã H3704: Xét dung dịch bão hòa

\mathrm{AgCl}

ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.010 M. Biết

K_{sp}=1.8\cdot10^{-10}

. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

Chọn một đáp án

1.80\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}

1.34\cdot10^{-5}\,\mathrm{mol/L}

1.80\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}

1.80\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

Trong báo cáo nghiên cứu mã H3705: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.85 mol A và 0.65 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng

\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}

; tại cân bằng có 0.31 mol C. Giá trị

K_c

là

Chọn một đáp án

0.523

1.688

0.592

0.561

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H3706: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo

v=k[A]^1[B]^2

. Khi nồng độ A tăng 2 lần và nồng độ B thay đổi thành 0.5 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

Chọn một đáp án

0.25

2.5

1.5

0.5

Trong dữ liệu khảo sát mã H3707: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol methanol theo phản ứng tạo

\mathrm{CO_2(g)}

và

\mathrm{H_2O(l)}

. Cho

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CH_3OH(l)})=-239\,kJ/mol

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol

và

\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol

. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

Chọn một đáp án

726.1\,\mathrm{kJ/mol}

-487.1\,\mathrm{kJ/mol}

-726.1\,\mathrm{kJ/mol}

-440.3\,\mathrm{kJ/mol}

Ở tình huống sản xuất mã H3708: Từ ethene điều chế ethyl acetate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

Chọn một đáp án

Ahydrat hóa ethene → ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanolBester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol → hydrat hóa etheneCoxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol → hydrat hóa etheneDhydrat hóa ethene → oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol

Trong bài toán đánh giá mã H3709: Xà phòng hóa hoàn toàn 12.0 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 862 g/mol bằng NaOH vừa đủ. Khối lượng NaOH cần dùng là

Chọn một đáp án

1.671\,\mathrm{g}

0.557\,\mathrm{g}

0.726\,\mathrm{g}

5.012\,\mathrm{g}

Tại cơ sở phân tích mã H3710: Lên men 18.0 g glucose theo phản ứng

\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2}

với hiệu suất 84%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

Chọn một đáp án

15.12\,\mathrm{g}

7.73\,\mathrm{g}

9.20\,\mathrm{g}

3.86\,\mathrm{g}

Trong chuyên đề vận dụng mã H3711: Cho glycine có

pK_{a1}=2.34

và

pK_{a2}=9.6

. Trong điện trường ở pH = 1.50, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

Chọn một đáp án

Aion âm, chuyển về cathodeBion dương, chuyển về cathodeCphân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pHDion dương, chuyển về anode

Ở hồ sơ vật liệu mã H3712: Phát biểu đúng về poly(ethylene terephthalate) là

Chọn một đáp án

Amạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợpBđược điều chế từ ethylene glycol và terephthalic acid bằng phản ứng crackingCđược điều chế từ ethylene glycol và terephthalic acid bằng phản ứng trùng ngưngDluôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

Trong thí nghiệm đối chứng mã H3713: Trong phức chất

\mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}}

, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

Chọn một đáp án

+3\;\mathrm{và}\;6

+3\;\mathrm{và}\;5

+2\;\mathrm{và}\;7

+4\;\mathrm{và}\;6

Tại hệ thống xử lí mã H3714: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn đường ống thép chôn trong đất ẩm là

Chọn một đáp án

Atăng độ dẫn điện của môi trường xung quanhBcào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đềuCnối với khối magnesium làm anode hi sinhDnối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn

Trong quy trình định tính mã H3715: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

, quy trình hợp lí nhất là

Chọn một đáp án

Athêm acid loãng để nhận carbonate bằng khí; sau đó dùng barium và silver trong mẫu riêngBtrộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhấtCcô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độDchỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau

Ở phép đo phổ mã H3716: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử

\mathrm{C_4H_8O_2}

. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

Chọn một đáp án

Phổ hồng ngoại giả lập có vạch C=O mạnh gần 1740 cm⁻¹, các vạch C–O rõ và không có dải O–H rộng

Abutane-1,4-diolBethyl acetateCbutanoic acidDbutan-2-one

Trong báo cáo công nghệ mã H3717: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Contact ở quy mô công nghiệp là

Chọn một đáp án

Achất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệtBnhiệt độ càng cao luôn cho hiệu suất cân bằng cao hơnCmọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớnDoxygen dư vừa phải và xúc tác giúp tăng tốc độ oxi hóa sulfur dioxide; nhiệt độ là sự thỏa hiệp giữa động học và cân bằng

Tại buổi thực hành mã H3718: Thao tác đúng nhất khi thực hiện pha dung dịch chuẩn từ chất rắn là

Chọn một đáp án

Acân chính xác, hòa tan hoàn toàn, chuyển định lượng vào bình định mức rồi thêm nước đến vạchBđọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chiaCbỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xácDdùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Trong đồ thị thí nghiệm mã H3719: Hình bên mô tả phương trình Nernst. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

Đúng / Sai

Đồ thị suất điện động pin giảm theo logarit thương số phản ứng

a) Suất điện động giảm tuyến tính khi log Q tăng.

ĐúngSai

b) Tại Q=1, E bằng khoảng 1.10 V.

ĐúngSai

c) Khi Q giảm, phản ứng thuận có xu hướng được thúc đẩy và E tăng.

ĐúngSai

d) Hệ số góc không phụ thuộc số electron trao đổi.

ĐúngSai

Ở bài phân tích điện hóa mã H3720: Một pin Daniell hoạt động ở 25 °C theo phản ứng

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Cho

E^\circ=1.10\,V

và thương số phản ứng ban đầu

Q=0.01

. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Zinc là anode và bị oxi hóa.

ĐúngSai

b) Suất điện động ban đầu xấp xỉ 1.159 V theo phương trình Nernst.

ĐúngSai

c) Khi pin phóng điện, Q giảm dần nên suất điện động tăng dần.

ĐúngSai

d) Cầu muối giúp duy trì trung hòa điện tích nhưng không phải là đường dẫn electron qua mạch ngoài.

ĐúngSai

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H3721: Một mẫu hữu cơ Y có công thức

\mathrm{C_3H_6O}

; phổ IR cho thấy vạch C=O gần 1730 cm⁻¹ và cặp vạch C–H đặc trưng của aldehyde khoảng 2720–2820 cm⁻¹. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Cặp vạch C–H aldehyde hỗ trợ phân biệt với ketone.

ĐúngSai

b) Y có thể khử ion silver trong thuốc thử Tollens.

ĐúngSai

c) Oxi hóa Y không thể tạo carboxylic acid.

ĐúngSai

d) Hydrogen hóa nhóm carbonyl có thể tạo alcohol bậc I.

ĐúngSai

Tại dự án hóa học xanh mã H3722: Một nhóm học sinh phân tích quy trình Haber dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Tăng áp suất thuận lợi cho cân bằng tạo ammonia vì số mol khí giảm theo chiều thuận.

ĐúngSai

b) Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt cân bằng nhưng không làm thay đổi hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.

ĐúngSai

c) Giảm nhiệt độ luôn là lựa chọn tối ưu tuyệt đối vì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

ĐúngSai

d) Tái tuần hoàn nitrogen và hydrogen chưa phản ứng giúp nâng hiệu suất sử dụng nguyên liệu toàn quá trình.

ĐúngSai

Trong bài toán nhiệt hóa mã H3723: Đốt cháy methane giải phóng 890 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 252 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 76%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Ở phép điện phân định lượng mã H3724: Điện phân dung dịch chứa ion Ag với dòng điện 1.8 A, hiệu suất 86%. Để thu được 1.21 g Ag cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Trả lời ngắn

Trong phép chuẩn độ mã H3725: Chuẩn độ 25.0 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0.090 M. Thể tích tại điểm tương đương là 18.4 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Tại dây chuyền tổng hợp mã H3726: Từ 63.0 g glucose, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế ethanol với hiệu suất toàn quá trình 71.0%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Trong bài sắp xếp quy trình mã H3727: Bốn công đoạn được đánh số: (1) tổng hợp ammonia; (2) khử nước tạo urea; (3) reforming methane; (4) tạo ammonium carbamate. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Trả lời ngắn

Ở bài toán hỗn hợp mã H3728: Hòa tan hoàn toàn 5.00 g hỗn hợp Mg và Al bằng HCl dư, thu được 0.2248 mol hydrogen. Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp là bao nhiêu? Làm tròn đến một chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Thông tin đề

Cách sử dụng Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 37

Trước khi làm: chuẩn bị giấy nháp, giữ đúng thời lượng 50 phút và hạn chế mở tài liệu để kết quả phản ánh đúng mức hiện tại.

Trong khi làm: câu trả lời được lưu tự động trên trình duyệt. Bạn có thể chuyển giữa chế độ từng câu và khổ A4 mà không mất lựa chọn đã nhập.

Sau khi nộp: xem điểm, đáp án đúng và phần giải thích. Hãy ghi lại nhóm lỗi sai để quyết định chuyên đề cần ôn lại trước đề tiếp theo.

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và giải thích từng câu

Phần này giúp bạn rà soát lại kiến thức sau khi đã thử làm đề. Mỗi mục giữ nguyên nội dung câu hỏi, đáp án đúng và lời giải có trong dữ liệu gốc.

1Xem đáp án và giải thích câu 1

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H3701: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni}

và

\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni}}=-0.25\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}=0.34\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

A. $0.501\,\mathrm{V}$
B. $0.620\,\mathrm{V}$
C. $0.442\,\mathrm{V}$
D. $0.560\,\mathrm{V}$

Đáp án: A

Giải thích: Điện cực có thế khử chuẩn lớn hơn là cathode. Ta có

E^\circ=0.59\,V

Q=1000

và

E=0.501\,V

2Xem đáp án và giải thích câu 2

Tại trạm phân tích mã H3702: Điện phân dung dịch chứa ion

\mathrm{Ag}^{1+}

bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 1.5 A trong 1320 s. Hiệu suất dòng điện là 79%. Khối lượng Ag bám ở cathode gần nhất là

A. $0.875\,\mathrm{g}$
B. $1.751\,\mathrm{g}$
C. $2.216\,\mathrm{g}$
D. $3.501\,\mathrm{g}$

Đáp án: B

Giải thích: Áp dụng

m=\dfrac{MIt\eta}{zF}

với

F=96500\,C\,mol^{-1}

, thu được 1.751 g.

3Xem đáp án và giải thích câu 3

pK_a=4.76

. pH sau phản ứng gần nhất là

A. $4.82$
B. $5.44$
C. $9.06$
D. $4.94$

Đáp án: D

Giải thích: Chất mạnh phản ứng trước với một cấu tử đệm. Sau phản ứng, dùng Henderson–Hasselbalch:

pH=pK_a+\log\dfrac{n_{base}}{n_{acid}}=4.94

4Xem đáp án và giải thích câu 4

Ở bài thực hành mô phỏng mã H3704: Xét dung dịch bão hòa

\mathrm{AgCl}

ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.010 M. Biết

K_{sp}=1.8\cdot10^{-10}

. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

A. $1.80\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}$
B. $1.34\cdot10^{-5}\,\mathrm{mol/L}$
C. $1.80\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}$
D. $1.80\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}$

Đáp án: C

Giải thích: Viết biểu thức tích số tan và coi nồng độ ion chung gần như không đổi. Suy ra độ tan

s=1.80\cdot10^{-8}\,mol/L

5Xem đáp án và giải thích câu 5

Trong báo cáo nghiên cứu mã H3705: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.85 mol A và 0.65 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng

\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}

; tại cân bằng có 0.31 mol C. Giá trị

K_c

là

A. $0.523$
B. $1.688$
C. $0.592$
D. $0.561$

Đáp án: B

Giải thích: Tại cân bằng: [A]=0.54, [B]=0.34, [C]=0.31 M, nên

K_c=\dfrac{[C]}{[A][B]}=1.688

6Xem đáp án và giải thích câu 6

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H3706: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo

v=k[A]^1[B]^2

. Khi nồng độ A tăng 2 lần và nồng độ B thay đổi thành 0.5 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

A. $0.25$
B. $2.5$
C. $1.5$
D. $0.5$

Đáp án: D

Giải thích: Thay trực tiếp vào biểu thức tốc độ:

\dfrac{v_2}{v_1}=0.5

7Xem đáp án và giải thích câu 7

Trong dữ liệu khảo sát mã H3707: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol methanol theo phản ứng tạo

\mathrm{CO_2(g)}

và

\mathrm{H_2O(l)}

. Cho

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CH_3OH(l)})=-239\,kJ/mol

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol

và

\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol

. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

A. $726.1\,\mathrm{kJ/mol}$
B. $-487.1\,\mathrm{kJ/mol}$
C. $-726.1\,\mathrm{kJ/mol}$
D. $-440.3\,\mathrm{kJ/mol}$

Đáp án: C

Giải thích: Dùng Hess:

\Delta_rH^\circ=\sum\nu\Delta_fH^\circ_{sp}-\sum\nu\Delta_fH^\circ_{tp}=-726.1\,kJ/mol

8Xem đáp án và giải thích câu 8

Ở tình huống sản xuất mã H3708: Từ ethene điều chế ethyl acetate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

A. hydrat hóa ethene → ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol
B. ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol → hydrat hóa ethene
C. oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol → hydrat hóa ethene
D. hydrat hóa ethene → oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol

Đáp án: D

Giải thích: Phải tạo chất trung gian theo quan hệ nguyên liệu–sản phẩm: hydrat hóa → oxi hóa → ester hóa.

9Xem đáp án và giải thích câu 9

A. $1.671\,\mathrm{g}$
B. $0.557\,\mathrm{g}$
C. $0.726\,\mathrm{g}$
D. $5.012\,\mathrm{g}$

Đáp án: A

Giải thích: Mỗi mol triglyceride phản ứng với 3 mol NaOH, nên

m=1.671\,g

10Xem đáp án và giải thích câu 10

Tại cơ sở phân tích mã H3710: Lên men 18.0 g glucose theo phản ứng

\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2}

với hiệu suất 84%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

A. $15.12\,\mathrm{g}$
B. $7.73\,\mathrm{g}$
C. $9.20\,\mathrm{g}$
D. $3.86\,\mathrm{g}$

Đáp án: B

Giải thích: Theo tỉ lệ 1 mol glucose tạo 2 mol ethanol:

m=7.73\,g

11Xem đáp án và giải thích câu 11

Trong chuyên đề vận dụng mã H3711: Cho glycine có

pK_{a1}=2.34

và

pK_{a2}=9.6

. Trong điện trường ở pH = 1.50, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

A. ion âm, chuyển về cathode
B. ion dương, chuyển về cathode
C. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH
D. ion dương, chuyển về anode

Đáp án: B

Giải thích: Với amino acid trung tính,

pI=\dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}=5.97

. So sánh pH với pI để xác định điện tích tổng.

12Xem đáp án và giải thích câu 12

Ở hồ sơ vật liệu mã H3712: Phát biểu đúng về poly(ethylene terephthalate) là

A. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp
B. được điều chế từ ethylene glycol và terephthalic acid bằng phản ứng cracking
C. được điều chế từ ethylene glycol và terephthalic acid bằng phản ứng trùng ngưng
D. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

Đáp án: C

Giải thích: Cặp monomer và kiểu phản ứng đặc trưng của poly(ethylene terephthalate) là ethylene glycol và terephthalic acid; trùng ngưng.

13Xem đáp án và giải thích câu 13

Trong thí nghiệm đối chứng mã H3713: Trong phức chất

\mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}}

, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

A. $+3\;\mathrm{và}\;6$
B. $+3\;\mathrm{và}\;5$
C. $+2\;\mathrm{và}\;7$
D. $+4\;\mathrm{và}\;6$

Đáp án: A

Giải thích: Tổng số oxi hóa của ion trung tâm và các ligand bằng điện tích toàn phức; số phối trí bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với ion trung tâm.

14Xem đáp án và giải thích câu 14

Tại hệ thống xử lí mã H3714: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn đường ống thép chôn trong đất ẩm là

A. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh
B. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều
C. nối với khối magnesium làm anode hi sinh
D. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn

Đáp án: C

Giải thích: Bảo vệ cathode dùng kim loại hoạt động hơn hoặc nguồn điện ngoài; lớp phủ kín làm giảm tiếp xúc với chất điện li và oxygen.

15Xem đáp án và giải thích câu 15

Trong quy trình định tính mã H3715: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

, quy trình hợp lí nhất là

A. thêm acid loãng để nhận carbonate bằng khí; sau đó dùng barium và silver trong mẫu riêng
B. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất
C. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ
D. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau

Đáp án: A

Giải thích: Quy trình định tính phải khai thác phản ứng chọn lọc, màu kết tủa, khí hoặc phép thử đặc trưng và tránh trộn lẫn làm mất thông tin.

16Xem đáp án và giải thích câu 16

Ở phép đo phổ mã H3716: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử

\mathrm{C_4H_8O_2}

. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

A. butane-1,4-diol
B. ethyl acetate
C. butanoic acid
D. butan-2-one

Đáp án: B

Giải thích: Phổ có vạch C=O mạnh gần 1740 cm⁻¹, các vạch C–O rõ và không có dải O–H rộng, phù hợp với ethyl acetate.

17Xem đáp án và giải thích câu 17

Trong báo cáo công nghệ mã H3717: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Contact ở quy mô công nghiệp là

A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt
B. nhiệt độ càng cao luôn cho hiệu suất cân bằng cao hơn
C. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn
D. oxygen dư vừa phải và xúc tác giúp tăng tốc độ oxi hóa sulfur dioxide; nhiệt độ là sự thỏa hiệp giữa động học và cân bằng

Đáp án: D

Giải thích: Tối ưu công nghiệp phải đồng thời xét cân bằng, tốc độ, năng lượng, thiết bị, tái tuần hoàn, an toàn và môi trường; xúc tác không làm đổi K hay enthalpy.

18Xem đáp án và giải thích câu 18

Tại buổi thực hành mã H3718: Thao tác đúng nhất khi thực hiện pha dung dịch chuẩn từ chất rắn là

A. cân chính xác, hòa tan hoàn toàn, chuyển định lượng vào bình định mức rồi thêm nước đến vạch
B. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia
C. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác
D. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Đáp án: A

Giải thích: Thao tác định lượng cần giảm nhiễm bẩn, mất mát mẫu, sai số thị sai và rủi ro an toàn; dụng cụ phải được dùng đúng cách hiệu chuẩn.

19Xem đáp án và giải thích câu 19

Trong đồ thị thí nghiệm mã H3719: Hình bên mô tả phương trình Nernst. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

a) Suất điện động giảm tuyến tính khi log Q tăng.
b) Tại Q=1, E bằng khoảng 1.10 V.
c) Khi Q giảm, phản ứng thuận có xu hướng được thúc đẩy và E tăng.
d) Hệ số góc không phụ thuộc số electron trao đổi.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Đúng; d: Sai

Giải thích: Theo Nernst ở 25 °C, E=E°−0,0592 logQ/n; hệ số góc phụ thuộc n.

20Xem đáp án và giải thích câu 20

Ở bài phân tích điện hóa mã H3720: Một pin Daniell hoạt động ở 25 °C theo phản ứng

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Cho

E^\circ=1.10\,V

và thương số phản ứng ban đầu

Q=0.01

. Xét các khẳng định sau.

a) Zinc là anode và bị oxi hóa.
b) Suất điện động ban đầu xấp xỉ 1.159 V theo phương trình Nernst.
c) Khi pin phóng điện, Q giảm dần nên suất điện động tăng dần.
d) Cầu muối giúp duy trì trung hòa điện tích nhưng không phải là đường dẫn electron qua mạch ngoài.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Zn bị oxi hóa, Cu2+ bị khử. Khi phản ứng tiến triển, [Zn2+] tăng và [Cu2+] giảm nên Q tăng, E giảm. Electron đi qua dây dẫn, ion đi qua cầu muối.

21Xem đáp án và giải thích câu 21

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H3721: Một mẫu hữu cơ Y có công thức

\mathrm{C_3H_6O}

a) Cặp vạch C–H aldehyde hỗ trợ phân biệt với ketone.
b) Y có thể khử ion silver trong thuốc thử Tollens.
c) Oxi hóa Y không thể tạo carboxylic acid.
d) Hydrogen hóa nhóm carbonyl có thể tạo alcohol bậc I.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Kết luận dựa trên dấu hiệu phổ IR kết hợp tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức; phổ và phản ứng hóa học phải được dùng bổ trợ cho nhau.

22Xem đáp án và giải thích câu 22

a) Tăng áp suất thuận lợi cho cân bằng tạo ammonia vì số mol khí giảm theo chiều thuận.
b) Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt cân bằng nhưng không làm thay đổi hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.
c) Giảm nhiệt độ luôn là lựa chọn tối ưu tuyệt đối vì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
d) Tái tuần hoàn nitrogen và hydrogen chưa phản ứng giúp nâng hiệu suất sử dụng nguyên liệu toàn quá trình.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Các kết luận đúng phải đồng thời phù hợp với nguyên lí hóa học và điều kiện vận hành thực tế; không được đồng nhất tối ưu cân bằng với tối ưu toàn quy trình.

23Xem đáp án và giải thích câu 23

Đáp án: 5.96, 5,96

Giải thích: Số mol nhiên liệu

n=\dfrac{252}{890\cdot0.76}

mol; nhân khối lượng mol thu được 5.96 g.

24Xem đáp án và giải thích câu 24

Đáp án: 698

Giải thích: Từ

m=\dfrac{MIt\eta}{zF}

suy ra

t=698\,s

25Xem đáp án và giải thích câu 25

Trong phép chuẩn độ mã H3725: Chuẩn độ 25.0 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0.090 M. Thể tích tại điểm tương đương là 18.4 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 0.066, 0,066

Giải thích: Tại tương đương, số mol đương lượng acid bằng base; suy ra

C=0.066\,M

26Xem đáp án và giải thích câu 26

Đáp án: 22.86, 22,86

Giải thích: Khối lượng lí thuyết bằng

63\cdot\dfrac{92}{180}

g; nhân hiệu suất được 22.86 g.

27Xem đáp án và giải thích câu 27

Đáp án: 3142

Giải thích: Đặt các công đoạn theo quan hệ trước–sau hợp lí: reforming methane → tổng hợp ammonia → tạo ammonium carbamate → khử nước tạo urea; dãy số là 3142.

28Xem đáp án và giải thích câu 28

Đáp án: 23.8, 23,8

Giải thích: Đặt nAl=x, nMg=y. Giải hệ

27x+24y=5

1.5x+y=0.2248

; suy ra phần trăm Al là 23.8%.