Logo Online Thi Tốt NghiệpOnline Thi Tốt Nghiệp
☰

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 36

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28
Thời gian
50:00
Câu 1/28Đáp án được lưu tự động
1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H3601: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Pb2+/Pb\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và EPb2+/Pb∘=−0.13 VE^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}}=-0.13\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.1 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

Thông tin đề

Cách sử dụng Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 36

Trước khi làm: chuẩn bị giấy nháp, giữ đúng thời lượng 50 phút và hạn chế mở tài liệu để kết quả phản ánh đúng mức hiện tại.

Trong khi làm: câu trả lời được lưu tự động trên trình duyệt. Bạn có thể chuyển giữa chế độ từng câu và khổ A4 mà không mất lựa chọn đã nhập.

Sau khi nộp: xem điểm, đáp án đúng và phần giải thích. Hãy ghi lại nhóm lỗi sai để quyết định chuyên đề cần ôn lại trước đề tiếp theo.

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và giải thích từng câu

Phần này giúp bạn rà soát lại kiến thức sau khi đã thử làm đề. Mỗi mục giữ nguyên nội dung câu hỏi, đáp án đúng và lời giải có trong dữ liệu gốc.

1Xem đáp án và giải thích câu 1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H3601: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Pb2+/Pb\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và EPb2+/Pb∘=−0.13 VE^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}}=-0.13\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.1 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là
  • A. 0.369 V0.369\,\mathrm{V}
  • B. 0.192 V0.192\,\mathrm{V}
  • C. 0.251 V0.251\,\mathrm{V}
  • D. 0.310 V0.310\,\mathrm{V}

Đáp án: C

Giải thích: Điện cực có thế khử chuẩn lớn hơn là cathode. Ta có E∘=0.31 VE^\circ=0.31\,V, Q=100Q=100 và E=0.251 VE=0.251\,V.
2Xem đáp án và giải thích câu 2
Tại trạm phân tích mã H3602: Điện phân dung dịch chứa ion Zn2+\mathrm{Zn}^{2+} bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 3.25 A trong 1275 s. Hiệu suất dòng điện là 78%. Khối lượng Zn bám ở cathode gần nhất là
  • A. 0.544 g0.544\,\mathrm{g}
  • B. 1.396 g1.396\,\mathrm{g}
  • C. 1.089 g1.089\,\mathrm{g}
  • D. 3.266 g3.266\,\mathrm{g}

Đáp án: C

Giải thích: Áp dụng m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} với F=96500 C mol−1F=96500\,C\,mol^{-1}, thu được 1.089 g.
3Xem đáp án và giải thích câu 3
Trong phiếu kiểm định mã H3603: Một dung dịch đệm chứa 0.026 mol lactic acid và 0.030 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.007 mol HCl, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết pKa=3.86pK_a=3.86. pH sau phản ứng gần nhất là
  • A. 3.923.92
  • B. 10.3010.30
  • C. 3.703.70
  • D. 4.204.20

Đáp án: C

Giải thích: Chất mạnh phản ứng trước với một cấu tử đệm. Sau phản ứng, dùng Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log⁡nbasenacid=3.7pH=pK_a+\log\dfrac{n_{base}}{n_{acid}}=3.7.
4Xem đáp án và giải thích câu 4
Ở bài thực hành mô phỏng mã H3604: Xét dung dịch bão hòa Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2} ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.040 M. Biết Ksp=5.6⋅10−12K_{sp}=5.6\cdot10^{-12}. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là
  • A. 3.50⋅10−9 mol/L3.50\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol/L}
  • B. 3.50⋅10−7 mol/L3.50\cdot10^{-7}\,\mathrm{mol/L}
  • C. 1.40⋅10−10 mol/L1.40\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}
  • D. 2.37⋅10−6 mol/L2.37\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

Đáp án: A

Giải thích: Viết biểu thức tích số tan và coi nồng độ ion chung gần như không đổi. Suy ra độ tan s=3.50⋅10−9 mol/Ls=3.50\cdot10^{-9}\,mol/L.
5Xem đáp án và giải thích câu 5
Trong báo cáo nghiên cứu mã H3605: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.80 mol A và 0.77 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng A+B⇌C\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}; tại cân bằng có 0.30 mol C. Giá trị KcK_c là
  • A. 0.3830.383
  • B. 0.7830.783
  • C. 0.4870.487
  • D. 1.2771.277

Đáp án: D

Giải thích: Tại cân bằng: [A]=0.50, [B]=0.47, [C]=0.30 M, nên Kc=[C][A][B]=1.277K_c=\dfrac{[C]}{[A][B]}=1.277.
6Xem đáp án và giải thích câu 6
Tại phòng thí nghiệm trường học mã H3606: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo v=k[A]2[B]1v=k[A]^2[B]^1. Khi nồng độ A tăng 1.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 2 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?
  • A. 5.55.5
  • B. 6.56.5
  • C. 2.252.25
  • D. 4.54.5

Đáp án: D

Giải thích: Thay trực tiếp vào biểu thức tốc độ: v2v1=4.5\dfrac{v_2}{v_1}=4.5.
7Xem đáp án và giải thích câu 7
Trong dữ liệu khảo sát mã H3607: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol butan-1-ol theo phản ứng tạo CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} và H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}. Cho ΔfH∘(C4H9OH(l))=−328 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{C_4H_9OH(l)})=-328\,kJ/mol, ΔfH∘(CO2)=−393.5 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol và ΔfH∘(H2O(l))=−285.8 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là
  • A. −2347.0 kJ/mol-2347.0\,\mathrm{kJ/mol}
  • B. 2675.0 kJ/mol2675.0\,\mathrm{kJ/mol}
  • C. −2389.2 kJ/mol-2389.2\,\mathrm{kJ/mol}
  • D. −2675.0 kJ/mol-2675.0\,\mathrm{kJ/mol}

Đáp án: D

Giải thích: Dùng Hess: ΔrH∘=∑νΔfHsp∘−∑νΔfHtp∘=−2675 kJ/mol\Delta_rH^\circ=\sum\nu\Delta_fH^\circ_{sp}-\sum\nu\Delta_fH^\circ_{tp}=-2675\,kJ/mol.
8Xem đáp án và giải thích câu 8
Ở tình huống sản xuất mã H3608: Từ methane điều chế urea theo sơ đồ công nghiệp rút gọn. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là
  • A. reforming tạo hydrogen → Haber tạo ammonia → phản ứng ammonia với carbon dioxide
  • B. reforming tạo hydrogen → phản ứng ammonia với carbon dioxide → Haber tạo ammonia
  • C. phản ứng ammonia với carbon dioxide → Haber tạo ammonia → reforming tạo hydrogen
  • D. Haber tạo ammonia → phản ứng ammonia với carbon dioxide → reforming tạo hydrogen

Đáp án: A

Giải thích: Phải tạo chất trung gian theo quan hệ nguyên liệu–sản phẩm: reforming → Haber → tổng hợp urea.
9Xem đáp án và giải thích câu 9
Trong bài toán đánh giá mã H3609: Thủy phân hoàn toàn 21.1 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 848 g/mol. Khối lượng glycerol tối đa thu được là
  • A. 2.289 g2.289\,\mathrm{g}
  • B. 0.995 g0.995\,\mathrm{g}
  • C. 6.867 g6.867\,\mathrm{g}
  • D. 0.763 g0.763\,\mathrm{g}

Đáp án: A

Giải thích: Mỗi mol triglyceride tạo 1 mol glycerol, nên m=2.289 gm=2.289\,g.
10Xem đáp án và giải thích câu 10
Tại cơ sở phân tích mã H3610: Lên men 30.6 g glucose theo phản ứng C6H12O6→2C2H5OH+2CO2\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2} với hiệu suất 82%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là
  • A. 12.82 g12.82\,\mathrm{g}
  • B. 25.09 g25.09\,\mathrm{g}
  • C. 6.41 g6.41\,\mathrm{g}
  • D. 15.64 g15.64\,\mathrm{g}

Đáp án: A

Giải thích: Theo tỉ lệ 1 mol glucose tạo 2 mol ethanol: m=12.82 gm=12.82\,g.
11Xem đáp án và giải thích câu 11
Trong chuyên đề vận dụng mã H3611: Cho leucine có pKa1=2.36pK_{a1}=2.36 và pKa2=9.6pK_{a2}=9.6. Trong điện trường ở pH = 7.00, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là
  • A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH
  • B. ion âm, chuyển về anode
  • C. ion dương, chuyển về anode
  • D. ion âm, chuyển về cathode

Đáp án: B

Giải thích: Với amino acid trung tính, pI=pKa1+pKa22=5.98pI=\dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}=5.98. So sánh pH với pI để xác định điện tích tổng.
12Xem đáp án và giải thích câu 12
Ở hồ sơ vật liệu mã H3612: Phát biểu đúng về nylon-6,6 là
  • A. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng
  • B. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng cracking
  • C. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp
  • D. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

Đáp án: A

Giải thích: Cặp monomer và kiểu phản ứng đặc trưng của nylon-6,6 là hexamethylenediamine và adipic acid; trùng ngưng.
13Xem đáp án và giải thích câu 13
Trong thí nghiệm đối chứng mã H3613: Trong phức chất [Fe(CN)6]4−\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là
  • A. +1  vaˋ  7+1\;\mathrm{và}\;7
  • B. +2  vaˋ  6+2\;\mathrm{và}\;6
  • C. +2  vaˋ  5+2\;\mathrm{và}\;5
  • D. +3  vaˋ  6+3\;\mathrm{và}\;6

Đáp án: B

Giải thích: Tổng số oxi hóa của ion trung tâm và các ligand bằng điện tích toàn phức; số phối trí bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với ion trung tâm.
14Xem đáp án và giải thích câu 14
Tại hệ thống xử lí mã H3614: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn kết cấu thép ngoài khơi là
  • A. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh
  • B. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều
  • C. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn
  • D. dùng dòng điện bảo vệ cathode có kiểm soát

Đáp án: D

Giải thích: Bảo vệ cathode dùng kim loại hoạt động hơn hoặc nguồn điện ngoài; lớp phủ kín làm giảm tiếp xúc với chất điện li và oxygen.
15Xem đáp án và giải thích câu 15
Trong quy trình định tính mã H3615: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt Al3+\mathrm{Al^{3+}}, Mg2+\mathrm{Mg^{2+}}, Zn2+\mathrm{Zn^{2+}}, quy trình hợp lí nhất là
  • A. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau
  • B. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ
  • C. thêm NaOH dư rồi dùng ammonia hoặc sulfide để phân biệt các ion tạo hydroxo phức
  • D. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất

Đáp án: C

Giải thích: Quy trình định tính phải khai thác phản ứng chọn lọc, màu kết tủa, khí hoặc phép thử đặc trưng và tránh trộn lẫn làm mất thông tin.
16Xem đáp án và giải thích câu 16
Ở phép đo phổ mã H3616: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H6O2\mathrm{C_3H_6O_2}. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là
  • A. methyl acetate
  • B. propanal
  • C. propan-1-ol
  • D. propanoic acid

Đáp án: D

Giải thích: Phổ có dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹, phù hợp với propanoic acid.
17Xem đáp án và giải thích câu 17
Trong báo cáo công nghệ mã H3617: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Haber ở quy mô công nghiệp là
  • A. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn
  • B. tăng áp suất làm cân bằng tạo ammonia thuận lợi hơn nhưng tăng chi phí nén và yêu cầu an toàn
  • C. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt
  • D. xúc tác làm tăng hằng số cân bằng

Đáp án: B

Giải thích: Tối ưu công nghiệp phải đồng thời xét cân bằng, tốc độ, năng lượng, thiết bị, tái tuần hoàn, an toàn và môi trường; xúc tác không làm đổi K hay enthalpy.
18Xem đáp án và giải thích câu 18
Tại buổi thực hành mã H3618: Thao tác đúng nhất khi thực hiện chuẩn độ acid–base bằng burette là
  • A. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích
  • B. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia
  • C. tráng burette bằng dung dịch chuẩn, loại bọt khí ở đầu burette và đọc đáy mặt khum ngang tầm mắt
  • D. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác

Đáp án: C

Giải thích: Thao tác định lượng cần giảm nhiễm bẩn, mất mát mẫu, sai số thị sai và rủi ro an toàn; dụng cụ phải được dùng đúng cách hiệu chuẩn.
19Xem đáp án và giải thích câu 19
Trong đồ thị thí nghiệm mã H3619: Hình bên mô tả khả năng đệm theo pH. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.
  • a) Khả năng đệm lớn nhất gần pH 4.76.
  • b) Hệ đệm hoạt động hiệu quả nhất khi nồng độ acid và base liên hợp cùng bậc độ lớn.
  • c) Khả năng đệm cực đại tại pH cách pKa nhiều đơn vị.
  • d) Pha loãng mạnh làm giảm tổng lượng chất đệm trên một đơn vị thể tích.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Khả năng đệm cực đại gần pH=pKa; pha loãng làm giảm nồng độ tổng của cặp đệm.
20Xem đáp án và giải thích câu 20
Ở bài phân tích điện hóa mã H3620: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng điện cực trơ với dòng điện 2.5 A trong 1200 s, hiệu suất cathode 85%. Xét các khẳng định sau.
  • a) Tại cathode xảy ra sự khử ion copper(II) thành copper.
  • b) Khối lượng copper bám theo dữ kiện xấp xỉ 0.846 g.
  • c) Tăng gấp đôi thời gian, giữ nguyên mọi điều kiện, làm khối lượng bám giảm một nửa.
  • d) Nếu anode trơ và sulfate không bị oxi hóa, oxygen có thể thoát ra ở anode.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Định luật Faraday cho m tỉ lệ với I, t và hiệu suất. Ở anode trơ trong dung dịch sulfate, nước thường bị oxi hóa tạo oxygen.
21Xem đáp án và giải thích câu 21
Trong nghiên cứu hữu cơ mã H3621: Một mẫu hữu cơ Y có công thức C3H8O\mathrm{C_3H_8O}; phổ IR cho thấy dải O–H rộng khoảng 3200–3600 cm⁻¹, không có vạch C=O mạnh. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.
  • a) Dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện alcohol.
  • b) Alcohol bậc I có thể bị oxi hóa thành aldehyde rồi acid.
  • c) Y luôn phản ứng với NaOH loãng như carboxylic acid.
  • d) Y có thể tham gia phản ứng tách nước trong điều kiện thích hợp.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Kết luận dựa trên dấu hiệu phổ IR kết hợp tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức; phổ và phản ứng hóa học phải được dùng bổ trợ cho nhau.
22Xem đáp án và giải thích câu 22
Tại dự án hóa học xanh mã H3622: Một nhóm học sinh phân tích đánh giá vòng đời polymer dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.
  • a) Khối lượng riêng, tính bền và khả năng tái chế đều ảnh hưởng lựa chọn vật liệu.
  • b) Polymer có nguồn gốc sinh học chắc chắn phân hủy nhanh trong mọi môi trường.
  • c) Thiết kế một loại vật liệu đơn và dễ phân loại có thể hỗ trợ tái chế.
  • d) Đánh giá môi trường cần xét cả sản xuất, sử dụng và cuối vòng đời.

Đáp án: a: Đúng; b: Sai; c: Đúng; d: Đúng

Giải thích: Các kết luận đúng phải đồng thời phù hợp với nguyên lí hóa học và điều kiện vận hành thực tế; không được đồng nhất tối ưu cân bằng với tối ưu toàn quy trình.
23Xem đáp án và giải thích câu 23
Trong bài toán nhiệt hóa mã H3623: Đốt cháy ethanol giải phóng 1367 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 240 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 75%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 10.77, 10,77

Giải thích: Số mol nhiên liệu n=2401367⋅0.75n=\dfrac{240}{1367\cdot0.75} mol; nhân khối lượng mol thu được 10.77 g.
24Xem đáp án và giải thích câu 24
Ở phép điện phân định lượng mã H3624: Điện phân dung dịch chứa ion Al với dòng điện 3.2 A, hiệu suất 85%. Để thu được 1.13 g Al cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Đáp án: 4454

Giải thích: Từ m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} suy ra t=4454 st=4454\,s.
25Xem đáp án và giải thích câu 25
Trong phép chuẩn độ mã H3625: Chuẩn độ 20.0 mL dung dịch Ba(OH)2\mathrm{Ba(OH)_2} bằng dung dịch HCl\mathrm{HCl} 0.080 M. Thể tích tại điểm tương đương là 17.2 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 0.034, 0,034

Giải thích: Tại tương đương, số mol đương lượng acid bằng base; suy ra C=0.034 MC=0.034\,M.
26Xem đáp án và giải thích câu 26
Tại dây chuyền tổng hợp mã H3626: Từ 60.0 g ethylene, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế polyethylene với hiệu suất toàn quá trình 69.5%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 41.7, 41,7

Giải thích: Khối lượng lí thuyết bằng 60⋅282860\cdot\dfrac{28}{28} g; nhân hiệu suất được 41.70 g.
27Xem đáp án và giải thích câu 27
Trong bài sắp xếp quy trình mã H3627: Bốn công đoạn được đánh số: (1) oxi hóa ethanol; (2) lên men glucose; (3) ester hóa acetic acid với ethanol; (4) thủy phân tinh bột. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Đáp án: 4213

Giải thích: Đặt các công đoạn theo quan hệ trước–sau hợp lí: thủy phân tinh bột → lên men glucose → oxi hóa ethanol → ester hóa acetic acid với ethanol; dãy số là 4213.
28Xem đáp án và giải thích câu 28
Ở bài toán hỗn hợp mã H3628: Một mẫu chứa sodium carbonate và sodium hydrogencarbonate. Chuẩn độ bằng HCl 0.100 M: đến điểm kết thúc phenolphthalein dùng 130.0 mL, đến điểm kết thúc methyl orange dùng tổng cộng 380.0 mL. Khối lượng sodium hydrogencarbonate trong mẫu là bao nhiêu gam? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 1.008, 1,008

Giải thích: Ở điểm phenolphthalein: nHCl=nCO3. Ở điểm methyl orange: nHCl=2nCO3+nHCO3. Suy ra mNaHCO3=1.008 g.