Logo Online Thi Tốt NghiệpOnline Thi Tốt Nghiệp
☰

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 26

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28
Thời gian
50:00
Câu 1/28Đáp án được lưu tự động
1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2601: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Cu2+/Cu\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và ECu2+/Cu∘=0.34 VE^\circ_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}=0.34\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 1 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

Tải đề luyện tập (PDF)

Chọn “In đề hoặc lưu thành PDF”, rồi chọn “Lưu dưới dạng PDF” trong hộp thoại in. Bản PDF gồm câu hỏi và phương án lựa chọn, không kèm đáp án. Không cần nhấp quảng cáo để tải đề.

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 26

Đề luyện thi Hóa học số 26 theo cấu trúc từ năm 2025, mức độ vận dụng cao, gồm 18 câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn, 4 câu đúng sai và 6 câu trả lời ngắn, có đáp án và lời giải tham khảo.

Câu 1.

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2601: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Cu2+/Cu\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và ECu2+/Cu∘=0.34 VE^\circ_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}=0.34\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 1 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

A. 0.869 V0.869\,\mathrm{V}

B. 0.810 V0.810\,\mathrm{V}

C. 0.691 V0.691\,\mathrm{V}

D. 0.750 V0.750\,\mathrm{V}

Câu 2.

Tại trạm phân tích mã H2602: Điện phân dung dịch chứa ion Cu2+\mathrm{Cu}^{2+} bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 2.75 A trong 825 s. Hiệu suất dòng điện là 83%. Khối lượng Cu bám ở cathode gần nhất là

A. 0.624 g0.624\,\mathrm{g}

B. 0.752 g0.752\,\mathrm{g}

C. 0.312 g0.312\,\mathrm{g}

D. 1.873 g1.873\,\mathrm{g}

Câu 3.

Trong phiếu kiểm định mã H2603: Một dung dịch đệm chứa 0.030 mol formic acid và 0.030 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.005 mol HCl, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết pKa=3.75pK_a=3.75. pH sau phản ứng gần nhất là

A. 3.753.75

B. 4.104.10

C. 10.4010.40

D. 3.603.60

Câu 4.

Ở bài thực hành mô phỏng mã H2604: Xét dung dịch bão hòa CaF2\mathrm{CaF_2} ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.020 M. Biết Ksp=3.9⋅10−11K_{sp}=3.9\cdot10^{-11}. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

A. 1.95⋅10−9 mol/L1.95\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol/L}

B. 9.75⋅10−8 mol/L9.75\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}

C. 9.75⋅10−6 mol/L9.75\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

D. 6.24⋅10−6 mol/L6.24\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

Câu 5.

Trong báo cáo nghiên cứu mã H2605: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.80 mol A và 0.69 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng A+B⇌C\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}; tại cân bằng có 0.30 mol C. Giá trị KcK_c là

A. 0.6500.650

B. 0.5430.543

C. 1.5381.538

D. 0.4620.462

Câu 6.

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2606: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo v=k[A]2[B]1v=k[A]^2[B]^1. Khi nồng độ A tăng 2.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 1 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

A. 6.256.25

B. 3.123.12

C. 7.257.25

D. 8.258.25

Câu 7.

Trong dữ liệu khảo sát mã H2607: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol theo phản ứng tạo CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} và H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}. Cho ΔfH∘(C2H5OH(l))=−278 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{C_2H_5OH(l)})=-278\,kJ/mol, ΔfH∘(CO2)=−393.5 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol và ΔfH∘(H2O(l))=−285.8 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

A. −1366.4 kJ/mol-1366.4\,\mathrm{kJ/mol}

B. 1366.4 kJ/mol1366.4\,\mathrm{kJ/mol}

C. −1080.6 kJ/mol-1080.6\,\mathrm{kJ/mol}

D. −1088.4 kJ/mol-1088.4\,\mathrm{kJ/mol}

Câu 8.

Ở tình huống sản xuất mã H2608: Từ propene điều chế propyl propanoate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

A. oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → ester hóa → hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol

B. hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → ester hóa

C. hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol → ester hóa → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid

D. ester hóa → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol

Câu 9.

Trong bài toán đánh giá mã H2609: Thủy phân hoàn toàn 18.5 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 876 g/mol. Khối lượng glycerol tối đa thu được là

A. 0.648 g0.648\,\mathrm{g}

B. 0.845 g0.845\,\mathrm{g}

C. 1.943 g1.943\,\mathrm{g}

D. 5.829 g5.829\,\mathrm{g}

Câu 10.

Tại cơ sở phân tích mã H2610: Lên men 27.0 g glucose theo phản ứng C6H12O6→2C2H5OH+2CO2\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2} với hiệu suất 82%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

A. 11.32 g11.32\,\mathrm{g}

B. 5.66 g5.66\,\mathrm{g}

C. 22.14 g22.14\,\mathrm{g}

D. 13.80 g13.80\,\mathrm{g}

Câu 11.

Trong chuyên đề vận dụng mã H2611: Cho alanine có pKa1=2.35pK_{a1}=2.35 và pKa2=9.69pK_{a2}=9.69. Trong điện trường ở pH = 6.02, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH

B. điện tích tổng gần bằng 0, hầu như không dịch chuyển

C. ion dương, chuyển về anode

D. ion âm, chuyển về cathode

Câu 12.

Ở hồ sơ vật liệu mã H2612: Phát biểu đúng về nylon-6,6 là

A. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng cracking

B. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng

C. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp

D. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

Câu 13.

Trong thí nghiệm đối chứng mã H2613: Trong phức chất [Fe(CN)6]4−\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

A. +1  vaˋ  7+1\;\mathrm{và}\;7

B. +2  vaˋ  5+2\;\mathrm{và}\;5

C. +2  vaˋ  6+2\;\mathrm{và}\;6

D. +3  vaˋ  6+3\;\mathrm{và}\;6

Câu 14.

Tại hệ thống xử lí mã H2614: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn vỏ tàu thép trong nước biển là

A. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh

B. gắn các tấm zinc làm anode hi sinh

C. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn

D. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều

Câu 15.

Trong quy trình định tính mã H2615: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt Fe2+\mathrm{Fe^{2+}}, Fe3+\mathrm{Fe^{3+}}, Cu2+\mathrm{Cu^{2+}}, quy trình hợp lí nhất là

A. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất

B. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau

C. dùng NaOH quan sát màu kết tủa và sự oxi hóa ngoài không khí, kết hợp ammonia để nhận copper

D. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ

Câu 16.

Ở phép đo phổ mã H2616: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H6O2\mathrm{C_3H_6O_2}. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

A. methyl acetate

B. propan-1-ol

C. propanal

D. propanoic acid

Phổ hồng ngoại giả lập có dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹

Câu 17.

Trong báo cáo công nghệ mã H2617: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Haber ở quy mô công nghiệp là

A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt

B. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn

C. tăng áp suất làm cân bằng tạo ammonia thuận lợi hơn nhưng tăng chi phí nén và yêu cầu an toàn

D. xúc tác làm tăng hằng số cân bằng

Câu 18.

Tại buổi thực hành mã H2618: Thao tác đúng nhất khi thực hiện chuẩn độ acid–base bằng burette là

A. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

B. tráng burette bằng dung dịch chuẩn, loại bọt khí ở đầu burette và đọc đáy mặt khum ngang tầm mắt

C. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia

D. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác

Câu 19.

Trong đồ thị thí nghiệm mã H2619: Hình bên mô tả đường cong độ tan. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

a) Độ tan của chất tăng theo nhiệt độ trong khoảng khảo sát.

b) Ở 30 °C, độ tan xấp xỉ 33.8 g trên 100 g nước.

c) Làm nguội dung dịch bão hòa từ 70 °C xuống 30 °C không thể tạo tinh thể.

d) Với 100 g nước, lượng chất có thể kết tinh khi hạ từ 70 °C xuống 30 °C xấp xỉ 22.0 g nếu không mất nước.

Đường cong độ tan tăng theo nhiệt độ

Câu 20.

Ở bài phân tích điện hóa mã H2620: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng điện cực trơ với dòng điện 2.5 A trong 1200 s, hiệu suất cathode 85%. Xét các khẳng định sau.

a) Tại cathode xảy ra sự khử ion copper(II) thành copper.

b) Khối lượng copper bám theo dữ kiện xấp xỉ 0.846 g.

c) Tăng gấp đôi thời gian, giữ nguyên mọi điều kiện, làm khối lượng bám giảm một nửa.

d) Nếu anode trơ và sulfate không bị oxi hóa, oxygen có thể thoát ra ở anode.

Câu 21.

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2621: Một mẫu hữu cơ Y có công thức C3H8O\mathrm{C_3H_8O}; phổ IR cho thấy dải O–H rộng khoảng 3200–3600 cm⁻¹, không có vạch C=O mạnh. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.

a) Dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện alcohol.

b) Alcohol bậc I có thể bị oxi hóa thành aldehyde rồi acid.

c) Y luôn phản ứng với NaOH loãng như carboxylic acid.

d) Y có thể tham gia phản ứng tách nước trong điều kiện thích hợp.

Câu 22.

Tại dự án hóa học xanh mã H2622: Một nhóm học sinh phân tích sản xuất sulfuric acid theo Contact dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.

a) Phản ứng oxi hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide là cân bằng tỏa nhiệt.

b) Xúc tác vanadium(V) oxide làm tăng tốc độ nhưng không làm đổi vị trí cân bằng tại cùng nhiệt độ.

c) Hấp thụ trực tiếp sulfur trioxide vào nước luôn là cách công nghiệp ưu tiên vì không tạo sương acid.

d) Kiểm soát khí thải sulfur dioxide là yêu cầu môi trường quan trọng.

Câu 23.

Trong bài toán nhiệt hóa mã H2623: Đốt cháy propane giải phóng 2220 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 240 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 77%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 24.

Ở phép điện phân định lượng mã H2624: Điện phân dung dịch chứa ion Cu với dòng điện 2.8 A, hiệu suất 85%. Để thu được 1.05 g Cu cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 25.

Trong phép chuẩn độ mã H2625: Chuẩn độ 30.0 mL dung dịch H2SO4\mathrm{H_2SO_4} bằng dung dịch NaOH\mathrm{NaOH} 0.080 M. Thể tích tại điểm tương đương là 22.0 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 26.

Tại dây chuyền tổng hợp mã H2626: Từ 60.0 g acetic acid, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế ethyl acetate với hiệu suất toàn quá trình 72.5%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 27.

Trong bài sắp xếp quy trình mã H2627: Bốn công đoạn được đánh số: (1) thủy phân tinh bột; (2) lên men glucose; (3) ester hóa acetic acid với ethanol; (4) oxi hóa ethanol. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 28.

Ở bài toán hỗn hợp mã H2628: Một mẫu chứa sodium carbonate và sodium hydrogencarbonate. Chuẩn độ bằng HCl 0.100 M: đến điểm kết thúc phenolphthalein dùng 150.0 mL, đến điểm kết thúc methyl orange dùng tổng cộng 420.0 mL. Khối lượng sodium hydrogencarbonate trong mẫu là bao nhiêu gam? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và hướng tự kiểm tra

Hãy đối chiếu công thức, điều kiện, đơn vị và các bước tính. Với câu tự luận, hệ thống không chấm tự động mà cung cấp bài tham khảo và tiêu chí để bạn tự rà soát.

1Xem đáp án và hướng giải câu 1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2601: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Cu2+/Cu\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và ECu2+/Cu∘=0.34 VE^\circ_{\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}}=0.34\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 1 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là
  • A. 0.869 V0.869\,\mathrm{V}
  • B. 0.810 V0.810\,\mathrm{V}
  • C. 0.691 V0.691\,\mathrm{V}
  • D. 0.750 V0.750\,\mathrm{V}

Đáp án: D

Giải thích: Điện cực có thế khử chuẩn lớn hơn là cathode. Ta có E∘=0.78 VE^\circ=0.78\,V, Q=10Q=10 và E=0.75 VE=0.75\,V.
2Xem đáp án và hướng giải câu 2
Tại trạm phân tích mã H2602: Điện phân dung dịch chứa ion Cu2+\mathrm{Cu}^{2+} bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 2.75 A trong 825 s. Hiệu suất dòng điện là 83%. Khối lượng Cu bám ở cathode gần nhất là
  • A. 0.624 g0.624\,\mathrm{g}
  • B. 0.752 g0.752\,\mathrm{g}
  • C. 0.312 g0.312\,\mathrm{g}
  • D. 1.873 g1.873\,\mathrm{g}

Đáp án: A

Giải thích: Áp dụng m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} với F=96500 C mol−1F=96500\,C\,mol^{-1}, thu được 0.624 g.
3Xem đáp án và hướng giải câu 3
Trong phiếu kiểm định mã H2603: Một dung dịch đệm chứa 0.030 mol formic acid và 0.030 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.005 mol HCl, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết pKa=3.75pK_a=3.75. pH sau phản ứng gần nhất là
  • A. 3.753.75
  • B. 4.104.10
  • C. 10.4010.40
  • D. 3.603.60

Đáp án: D

Giải thích: Chất mạnh phản ứng trước với một cấu tử đệm. Sau phản ứng, dùng Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log⁡nbasenacid=3.6pH=pK_a+\log\dfrac{n_{base}}{n_{acid}}=3.6.
4Xem đáp án và hướng giải câu 4
Ở bài thực hành mô phỏng mã H2604: Xét dung dịch bão hòa CaF2\mathrm{CaF_2} ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.020 M. Biết Ksp=3.9⋅10−11K_{sp}=3.9\cdot10^{-11}. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là
  • A. 1.95⋅10−9 mol/L1.95\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol/L}
  • B. 9.75⋅10−8 mol/L9.75\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}
  • C. 9.75⋅10−6 mol/L9.75\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}
  • D. 6.24⋅10−6 mol/L6.24\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

Đáp án: B

Giải thích: Viết biểu thức tích số tan và coi nồng độ ion chung gần như không đổi. Suy ra độ tan s=9.75⋅10−8 mol/Ls=9.75\cdot10^{-8}\,mol/L.
5Xem đáp án và hướng giải câu 5
Trong báo cáo nghiên cứu mã H2605: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.80 mol A và 0.69 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng A+B⇌C\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}; tại cân bằng có 0.30 mol C. Giá trị KcK_c là
  • A. 0.6500.650
  • B. 0.5430.543
  • C. 1.5381.538
  • D. 0.4620.462

Đáp án: C

Giải thích: Tại cân bằng: [A]=0.50, [B]=0.39, [C]=0.30 M, nên Kc=[C][A][B]=1.538K_c=\dfrac{[C]}{[A][B]}=1.538.
6Xem đáp án và hướng giải câu 6
Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2606: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo v=k[A]2[B]1v=k[A]^2[B]^1. Khi nồng độ A tăng 2.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 1 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?
  • A. 6.256.25
  • B. 3.123.12
  • C. 7.257.25
  • D. 8.258.25

Đáp án: A

Giải thích: Thay trực tiếp vào biểu thức tốc độ: v2v1=6.25\dfrac{v_2}{v_1}=6.25.
7Xem đáp án và hướng giải câu 7
Trong dữ liệu khảo sát mã H2607: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol theo phản ứng tạo CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} và H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}. Cho ΔfH∘(C2H5OH(l))=−278 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{C_2H_5OH(l)})=-278\,kJ/mol, ΔfH∘(CO2)=−393.5 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol và ΔfH∘(H2O(l))=−285.8 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là
  • A. −1366.4 kJ/mol-1366.4\,\mathrm{kJ/mol}
  • B. 1366.4 kJ/mol1366.4\,\mathrm{kJ/mol}
  • C. −1080.6 kJ/mol-1080.6\,\mathrm{kJ/mol}
  • D. −1088.4 kJ/mol-1088.4\,\mathrm{kJ/mol}

Đáp án: A

Giải thích: Dùng Hess: ΔrH∘=∑νΔfHsp∘−∑νΔfHtp∘=−1366.4 kJ/mol\Delta_rH^\circ=\sum\nu\Delta_fH^\circ_{sp}-\sum\nu\Delta_fH^\circ_{tp}=-1366.4\,kJ/mol.
8Xem đáp án và hướng giải câu 8
Ở tình huống sản xuất mã H2608: Từ propene điều chế propyl propanoate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là
  • A. oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → ester hóa → hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol
  • B. hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → ester hóa
  • C. hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol → ester hóa → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid
  • D. ester hóa → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol

Đáp án: B

Giải thích: Phải tạo chất trung gian theo quan hệ nguyên liệu–sản phẩm: tạo alcohol bậc I → oxi hóa thành acid → ester hóa.
9Xem đáp án và hướng giải câu 9
Trong bài toán đánh giá mã H2609: Thủy phân hoàn toàn 18.5 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 876 g/mol. Khối lượng glycerol tối đa thu được là
  • A. 0.648 g0.648\,\mathrm{g}
  • B. 0.845 g0.845\,\mathrm{g}
  • C. 1.943 g1.943\,\mathrm{g}
  • D. 5.829 g5.829\,\mathrm{g}

Đáp án: C

Giải thích: Mỗi mol triglyceride tạo 1 mol glycerol, nên m=1.943 gm=1.943\,g.
10Xem đáp án và hướng giải câu 10
Tại cơ sở phân tích mã H2610: Lên men 27.0 g glucose theo phản ứng C6H12O6→2C2H5OH+2CO2\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2} với hiệu suất 82%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là
  • A. 11.32 g11.32\,\mathrm{g}
  • B. 5.66 g5.66\,\mathrm{g}
  • C. 22.14 g22.14\,\mathrm{g}
  • D. 13.80 g13.80\,\mathrm{g}

Đáp án: A

Giải thích: Theo tỉ lệ 1 mol glucose tạo 2 mol ethanol: m=11.32 gm=11.32\,g.
11Xem đáp án và hướng giải câu 11
Trong chuyên đề vận dụng mã H2611: Cho alanine có pKa1=2.35pK_{a1}=2.35 và pKa2=9.69pK_{a2}=9.69. Trong điện trường ở pH = 6.02, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là
  • A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH
  • B. điện tích tổng gần bằng 0, hầu như không dịch chuyển
  • C. ion dương, chuyển về anode
  • D. ion âm, chuyển về cathode

Đáp án: B

Giải thích: Với amino acid trung tính, pI=pKa1+pKa22=6.02pI=\dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}=6.02. So sánh pH với pI để xác định điện tích tổng.
12Xem đáp án và hướng giải câu 12
Ở hồ sơ vật liệu mã H2612: Phát biểu đúng về nylon-6,6 là
  • A. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng cracking
  • B. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng
  • C. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp
  • D. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

Đáp án: B

Giải thích: Cặp monomer và kiểu phản ứng đặc trưng của nylon-6,6 là hexamethylenediamine và adipic acid; trùng ngưng.
13Xem đáp án và hướng giải câu 13
Trong thí nghiệm đối chứng mã H2613: Trong phức chất [Fe(CN)6]4−\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là
  • A. +1  vaˋ  7+1\;\mathrm{và}\;7
  • B. +2  vaˋ  5+2\;\mathrm{và}\;5
  • C. +2  vaˋ  6+2\;\mathrm{và}\;6
  • D. +3  vaˋ  6+3\;\mathrm{và}\;6

Đáp án: C

Giải thích: Tổng số oxi hóa của ion trung tâm và các ligand bằng điện tích toàn phức; số phối trí bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với ion trung tâm.
14Xem đáp án và hướng giải câu 14
Tại hệ thống xử lí mã H2614: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn vỏ tàu thép trong nước biển là
  • A. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh
  • B. gắn các tấm zinc làm anode hi sinh
  • C. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn
  • D. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều

Đáp án: B

Giải thích: Bảo vệ cathode dùng kim loại hoạt động hơn hoặc nguồn điện ngoài; lớp phủ kín làm giảm tiếp xúc với chất điện li và oxygen.
15Xem đáp án và hướng giải câu 15
Trong quy trình định tính mã H2615: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt Fe2+\mathrm{Fe^{2+}}, Fe3+\mathrm{Fe^{3+}}, Cu2+\mathrm{Cu^{2+}}, quy trình hợp lí nhất là
  • A. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất
  • B. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau
  • C. dùng NaOH quan sát màu kết tủa và sự oxi hóa ngoài không khí, kết hợp ammonia để nhận copper
  • D. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ

Đáp án: C

Giải thích: Quy trình định tính phải khai thác phản ứng chọn lọc, màu kết tủa, khí hoặc phép thử đặc trưng và tránh trộn lẫn làm mất thông tin.
16Xem đáp án và hướng giải câu 16
Ở phép đo phổ mã H2616: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H6O2\mathrm{C_3H_6O_2}. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là
  • A. methyl acetate
  • B. propan-1-ol
  • C. propanal
  • D. propanoic acid

Đáp án: D

Giải thích: Phổ có dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹, phù hợp với propanoic acid.
17Xem đáp án và hướng giải câu 17
Trong báo cáo công nghệ mã H2617: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Haber ở quy mô công nghiệp là
  • A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt
  • B. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn
  • C. tăng áp suất làm cân bằng tạo ammonia thuận lợi hơn nhưng tăng chi phí nén và yêu cầu an toàn
  • D. xúc tác làm tăng hằng số cân bằng

Đáp án: C

Giải thích: Tối ưu công nghiệp phải đồng thời xét cân bằng, tốc độ, năng lượng, thiết bị, tái tuần hoàn, an toàn và môi trường; xúc tác không làm đổi K hay enthalpy.
18Xem đáp án và hướng giải câu 18
Tại buổi thực hành mã H2618: Thao tác đúng nhất khi thực hiện chuẩn độ acid–base bằng burette là
  • A. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích
  • B. tráng burette bằng dung dịch chuẩn, loại bọt khí ở đầu burette và đọc đáy mặt khum ngang tầm mắt
  • C. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia
  • D. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác

Đáp án: B

Giải thích: Thao tác định lượng cần giảm nhiễm bẩn, mất mát mẫu, sai số thị sai và rủi ro an toàn; dụng cụ phải được dùng đúng cách hiệu chuẩn.
19Xem đáp án và hướng giải câu 19
Trong đồ thị thí nghiệm mã H2619: Hình bên mô tả đường cong độ tan. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.
  • a) Độ tan của chất tăng theo nhiệt độ trong khoảng khảo sát.
  • b) Ở 30 °C, độ tan xấp xỉ 33.8 g trên 100 g nước.
  • c) Làm nguội dung dịch bão hòa từ 70 °C xuống 30 °C không thể tạo tinh thể.
  • d) Với 100 g nước, lượng chất có thể kết tinh khi hạ từ 70 °C xuống 30 °C xấp xỉ 22.0 g nếu không mất nước.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Chênh lệch độ tan giữa hai nhiệt độ cho lượng chất kết tinh trên 100 g nước khi dung dịch ban đầu bão hòa và nước không bay hơi.
20Xem đáp án và hướng giải câu 20
Ở bài phân tích điện hóa mã H2620: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng điện cực trơ với dòng điện 2.5 A trong 1200 s, hiệu suất cathode 85%. Xét các khẳng định sau.
  • a) Tại cathode xảy ra sự khử ion copper(II) thành copper.
  • b) Khối lượng copper bám theo dữ kiện xấp xỉ 0.846 g.
  • c) Tăng gấp đôi thời gian, giữ nguyên mọi điều kiện, làm khối lượng bám giảm một nửa.
  • d) Nếu anode trơ và sulfate không bị oxi hóa, oxygen có thể thoát ra ở anode.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Định luật Faraday cho m tỉ lệ với I, t và hiệu suất. Ở anode trơ trong dung dịch sulfate, nước thường bị oxi hóa tạo oxygen.
21Xem đáp án và hướng giải câu 21
Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2621: Một mẫu hữu cơ Y có công thức C3H8O\mathrm{C_3H_8O}; phổ IR cho thấy dải O–H rộng khoảng 3200–3600 cm⁻¹, không có vạch C=O mạnh. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.
  • a) Dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện alcohol.
  • b) Alcohol bậc I có thể bị oxi hóa thành aldehyde rồi acid.
  • c) Y luôn phản ứng với NaOH loãng như carboxylic acid.
  • d) Y có thể tham gia phản ứng tách nước trong điều kiện thích hợp.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Kết luận dựa trên dấu hiệu phổ IR kết hợp tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức; phổ và phản ứng hóa học phải được dùng bổ trợ cho nhau.
22Xem đáp án và hướng giải câu 22
Tại dự án hóa học xanh mã H2622: Một nhóm học sinh phân tích sản xuất sulfuric acid theo Contact dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.
  • a) Phản ứng oxi hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide là cân bằng tỏa nhiệt.
  • b) Xúc tác vanadium(V) oxide làm tăng tốc độ nhưng không làm đổi vị trí cân bằng tại cùng nhiệt độ.
  • c) Hấp thụ trực tiếp sulfur trioxide vào nước luôn là cách công nghiệp ưu tiên vì không tạo sương acid.
  • d) Kiểm soát khí thải sulfur dioxide là yêu cầu môi trường quan trọng.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Các kết luận đúng phải đồng thời phù hợp với nguyên lí hóa học và điều kiện vận hành thực tế; không được đồng nhất tối ưu cân bằng với tối ưu toàn quy trình.
23Xem đáp án và hướng giải câu 23
Trong bài toán nhiệt hóa mã H2623: Đốt cháy propane giải phóng 2220 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 240 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 77%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 6.18, 6,18

Giải thích: Số mol nhiên liệu n=2402220⋅0.77n=\dfrac{240}{2220\cdot0.77} mol; nhân khối lượng mol thu được 6.18 g.
24Xem đáp án và hướng giải câu 24
Ở phép điện phân định lượng mã H2624: Điện phân dung dịch chứa ion Cu với dòng điện 2.8 A, hiệu suất 85%. Để thu được 1.05 g Cu cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Đáp án: 1330

Giải thích: Từ m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} suy ra t=133 st=133\,s.
25Xem đáp án và hướng giải câu 25
Trong phép chuẩn độ mã H2625: Chuẩn độ 30.0 mL dung dịch H2SO4\mathrm{H_2SO_4} bằng dung dịch NaOH\mathrm{NaOH} 0.080 M. Thể tích tại điểm tương đương là 22.0 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 0.029, 0,029

Giải thích: Tại tương đương, số mol đương lượng acid bằng base; suy ra C=0.029 MC=0.029\,M.
26Xem đáp án và hướng giải câu 26
Tại dây chuyền tổng hợp mã H2626: Từ 60.0 g acetic acid, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế ethyl acetate với hiệu suất toàn quá trình 72.5%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 63.8, 63,8

Giải thích: Khối lượng lí thuyết bằng 60⋅886060\cdot\dfrac{88}{60} g; nhân hiệu suất được 63.80 g.
27Xem đáp án và hướng giải câu 27
Trong bài sắp xếp quy trình mã H2627: Bốn công đoạn được đánh số: (1) thủy phân tinh bột; (2) lên men glucose; (3) ester hóa acetic acid với ethanol; (4) oxi hóa ethanol. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Đáp án: 1243

Giải thích: Đặt các công đoạn theo quan hệ trước–sau hợp lí: thủy phân tinh bột → lên men glucose → oxi hóa ethanol → ester hóa acetic acid với ethanol; dãy số là 1243.
28Xem đáp án và hướng giải câu 28
Ở bài toán hỗn hợp mã H2628: Một mẫu chứa sodium carbonate và sodium hydrogencarbonate. Chuẩn độ bằng HCl 0.100 M: đến điểm kết thúc phenolphthalein dùng 150.0 mL, đến điểm kết thúc methyl orange dùng tổng cộng 420.0 mL. Khối lượng sodium hydrogencarbonate trong mẫu là bao nhiêu gam? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 1.008, 1,008

Giải thích: Ở điểm phenolphthalein: nHCl=nCO3. Ở điểm methyl orange: nHCl=2nCO3+nHCO3. Suy ra mNaHCO3=1.008 g.