Logo Online Thi Tốt NghiệpOnline Thi Tốt Nghiệp
☰

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 24

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28
Thời gian
50:00
Câu 1/28Đáp án được lưu tự động
1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2401: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Sn2+/Sn\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn} và Ag+/Ag\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}. Biết ESn2+/Sn∘=−0.14 VE^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V và EAg+/Ag∘=0.8 VE^\circ_{\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}}=0.8\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

Tải đề luyện tập (PDF)

Chọn “In đề hoặc lưu thành PDF”, rồi chọn “Lưu dưới dạng PDF” trong hộp thoại in. Bản PDF gồm câu hỏi và phương án lựa chọn, không kèm đáp án. Không cần nhấp quảng cáo để tải đề.

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 24

Đề luyện thi Hóa học số 24 theo cấu trúc từ năm 2025, mức độ vận dụng cao, gồm 18 câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn, 4 câu đúng sai và 6 câu trả lời ngắn, có đáp án và lời giải tham khảo.

Câu 1.

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2401: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Sn2+/Sn\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn} và Ag+/Ag\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}. Biết ESn2+/Sn∘=−0.14 VE^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V và EAg+/Ag∘=0.8 VE^\circ_{\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}}=0.8\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

A. 0.910 V0.910\,\mathrm{V}

B. 0.733 V0.733\,\mathrm{V}

C. 0.851 V0.851\,\mathrm{V}

D. 0.792 V0.792\,\mathrm{V}

Câu 2.

Tại trạm phân tích mã H2402: Điện phân dung dịch chứa ion Zn2+\mathrm{Zn}^{2+} bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 2.25 A trong 735 s. Hiệu suất dòng điện là 81%. Khối lượng Zn bám ở cathode gần nhất là

A. 1.353 g1.353\,\mathrm{g}

B. 0.226 g0.226\,\mathrm{g}

C. 0.451 g0.451\,\mathrm{g}

D. 0.557 g0.557\,\mathrm{g}

Câu 3.

Trong phiếu kiểm định mã H2403: Một dung dịch đệm chứa 0.026 mol lactic acid và 0.036 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.007 mol HCl, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết pKa=3.86pK_a=3.86. pH sau phản ứng gần nhất là

A. 4.304.30

B. 4.004.00

C. 3.803.80

D. 10.2010.20

Câu 4.

Ở bài thực hành mô phỏng mã H2404: Xét dung dịch bão hòa Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2} ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.040 M. Biết Ksp=5.6⋅10−12K_{sp}=5.6\cdot10^{-12}. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

A. 2.37⋅10−6 mol/L2.37\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

B. 3.50⋅10−7 mol/L3.50\cdot10^{-7}\,\mathrm{mol/L}

C. 3.50⋅10−9 mol/L3.50\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol/L}

D. 1.40⋅10−10 mol/L1.40\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}

Câu 5.

Trong báo cáo nghiên cứu mã H2405: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.95 mol A và 0.77 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng A+B⇌C\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}; tại cân bằng có 0.28 mol C. Giá trị KcK_c là

A. 0.3830.383

B. 0.8530.853

C. 1.1731.173

D. 0.2390.239

Câu 6.

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2406: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo v=k[A]2[B]1v=k[A]^2[B]^1. Khi nồng độ A tăng 1.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 2 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

A. 6.56.5

B. 2.252.25

C. 5.55.5

D. 4.54.5

Câu 7.

Trong dữ liệu khảo sát mã H2407: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol butan-1-ol theo phản ứng tạo CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} và H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}. Cho ΔfH∘(C4H9OH(l))=−328 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{C_4H_9OH(l)})=-328\,kJ/mol, ΔfH∘(CO2)=−393.5 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol và ΔfH∘(H2O(l))=−285.8 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

A. 2675.0 kJ/mol2675.0\,\mathrm{kJ/mol}

B. −2347.0 kJ/mol-2347.0\,\mathrm{kJ/mol}

C. −2675.0 kJ/mol-2675.0\,\mathrm{kJ/mol}

D. −2389.2 kJ/mol-2389.2\,\mathrm{kJ/mol}

Câu 8.

Ở tình huống sản xuất mã H2408: Từ methane điều chế urea theo sơ đồ công nghiệp rút gọn. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

A. reforming tạo hydrogen → phản ứng ammonia với carbon dioxide → Haber tạo ammonia

B. reforming tạo hydrogen → Haber tạo ammonia → phản ứng ammonia với carbon dioxide

C. phản ứng ammonia với carbon dioxide → Haber tạo ammonia → reforming tạo hydrogen

D. Haber tạo ammonia → phản ứng ammonia với carbon dioxide → reforming tạo hydrogen

Câu 9.

Trong bài toán đánh giá mã H2409: Thủy phân hoàn toàn 15.9 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 848 g/mol. Khối lượng glycerol tối đa thu được là

A. 0.750 g0.750\,\mathrm{g}

B. 5.175 g5.175\,\mathrm{g}

C. 0.575 g0.575\,\mathrm{g}

D. 1.725 g1.725\,\mathrm{g}

Câu 10.

Tại cơ sở phân tích mã H2410: Lên men 23.4 g glucose theo phản ứng C6H12O6→2C2H5OH+2CO2\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2} với hiệu suất 78%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

A. 4.66 g4.66\,\mathrm{g}

B. 11.96 g11.96\,\mathrm{g}

C. 9.33 g9.33\,\mathrm{g}

D. 18.25 g18.25\,\mathrm{g}

Câu 11.

Trong chuyên đề vận dụng mã H2411: Cho leucine có pKa1=2.36pK_{a1}=2.36 và pKa2=9.6pK_{a2}=9.6. Trong điện trường ở pH = 7.00, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH

B. ion âm, chuyển về anode

C. ion dương, chuyển về anode

D. ion âm, chuyển về cathode

Câu 12.

Ở hồ sơ vật liệu mã H2412: Phát biểu đúng về poly(vinyl chloride) là

A. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp

B. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

C. được điều chế từ vinyl chloride bằng phản ứng cracking

D. được điều chế từ vinyl chloride bằng phản ứng trùng hợp

Câu 13.

Trong thí nghiệm đối chứng mã H2413: Trong phức chất [Ag(NH3)2]+\mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+}, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

A. +2  vaˋ  2+2\;\mathrm{và}\;2

B. +1  vaˋ  2+1\;\mathrm{và}\;2

C. +0  vaˋ  3+0\;\mathrm{và}\;3

D. +1  vaˋ  1+1\;\mathrm{và}\;1

Câu 14.

Tại hệ thống xử lí mã H2414: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn kết cấu thép ngoài khơi là

A. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều

B. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh

C. dùng dòng điện bảo vệ cathode có kiểm soát

D. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn

Câu 15.

Trong quy trình định tính mã H2415: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt Al3+\mathrm{Al^{3+}}, Mg2+\mathrm{Mg^{2+}}, Zn2+\mathrm{Zn^{2+}}, quy trình hợp lí nhất là

A. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất

B. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau

C. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ

D. thêm NaOH dư rồi dùng ammonia hoặc sulfide để phân biệt các ion tạo hydroxo phức

Câu 16.

Ở phép đo phổ mã H2416: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H6O\mathrm{C_3H_6O}. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

A. prop-2-en-1-ol

B. propanal

C. propanone

D. propylene oxide

Phổ hồng ngoại giả lập có vạch C=O gần 1730 cm⁻¹ và cặp vạch C–H đặc trưng của aldehyde khoảng 2720–2820 cm⁻¹

Câu 17.

Trong báo cáo công nghệ mã H2417: Nhận định đúng khi phân tích xử lí nước cứng ở quy mô công nghiệp là

A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt

B. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn

C. đun sôi loại hoàn toàn mọi dạng độ cứng vĩnh cửu

D. trao đổi ion hoặc kết tủa có thể loại calcium và magnesium khỏi nước

Câu 18.

Tại buổi thực hành mã H2418: Thao tác đúng nhất khi thực hiện lọc chân không là

A. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác

B. lắp giấy lọc kín đáy phễu, làm ẩm phù hợp và ngắt chân không trước khi tháo hệ

C. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia

D. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Câu 19.

Trong đồ thị thí nghiệm mã H2419: Hình bên mô tả động học phản ứng bậc hai. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

a) Nồng độ chất phản ứng giảm nhưng không theo hàm mũ đơn.

b) Thời gian bán hủy ứng với dữ kiện ban đầu xấp xỉ 37.0 s.

c) Nếu tăng gấp đôi nồng độ ban đầu thì thời gian bán hủy cũng tăng gấp đôi.

d) Đồ thị của 1/C theo thời gian sẽ là đường thẳng.

Đồ thị nồng độ giảm theo thời gian của phản ứng bậc hai

Câu 20.

Ở bài phân tích điện hóa mã H2420: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng điện cực trơ với dòng điện 2.3 A trong 1200 s, hiệu suất cathode 85%. Xét các khẳng định sau.

a) Tại cathode xảy ra sự khử ion copper(II) thành copper.

b) Khối lượng copper bám theo dữ kiện xấp xỉ 0.778 g.

c) Tăng gấp đôi thời gian, giữ nguyên mọi điều kiện, làm khối lượng bám giảm một nửa.

d) Nếu anode trơ và sulfate không bị oxi hóa, oxygen có thể thoát ra ở anode.

Câu 21.

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2421: Một mẫu hữu cơ Y có công thức C3H6O2\mathrm{C_3H_6O_2}; phổ IR cho thấy dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.

a) Y làm quỳ tím ẩm chuyển đỏ trong dung dịch đủ đậm đặc.

b) Y phản ứng với sodium hydrogencarbonate giải phóng carbon dioxide.

c) Y không thể tạo ester với alcohol.

d) Vạch C=O và dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện nhóm carboxyl.

Câu 22.

Tại dự án hóa học xanh mã H2422: Một nhóm học sinh phân tích đánh giá vòng đời polymer dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.

a) Khối lượng riêng, tính bền và khả năng tái chế đều ảnh hưởng lựa chọn vật liệu.

b) Polymer có nguồn gốc sinh học chắc chắn phân hủy nhanh trong mọi môi trường.

c) Thiết kế một loại vật liệu đơn và dễ phân loại có thể hỗ trợ tái chế.

d) Đánh giá môi trường cần xét cả sản xuất, sử dụng và cuối vòng đời.

Câu 23.

Trong bài toán nhiệt hóa mã H2423: Đốt cháy ethanol giải phóng 1367 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 216 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 75%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 24.

Ở phép điện phân định lượng mã H2424: Điện phân dung dịch chứa ion Al với dòng điện 2.4 A, hiệu suất 83%. Để thu được 0.89 g Al cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 25.

Trong phép chuẩn độ mã H2425: Chuẩn độ 20.0 mL dung dịch Ba(OH)2\mathrm{Ba(OH)_2} bằng dung dịch HCl\mathrm{HCl} 0.110 M. Thể tích tại điểm tương đương là 19.6 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 26.

Tại dây chuyền tổng hợp mã H2426: Từ 54.0 g ethylene, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế polyethylene với hiệu suất toàn quá trình 69.5%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 27.

Trong bài sắp xếp quy trình mã H2427: Bốn công đoạn được đánh số: (1) tính nồng độ mẫu; (2) chuẩn hóa dung dịch titrant; (3) chuẩn độ đến điểm kết thúc; (4) lấy mẫu bằng pipette. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 28.

Ở bài toán hỗn hợp mã H2428: Một mẫu chứa sodium carbonate và sodium hydrogencarbonate. Chuẩn độ bằng HCl 0.100 M: đến điểm kết thúc phenolphthalein dùng 130.0 mL, đến điểm kết thúc methyl orange dùng tổng cộng 410.0 mL. Khối lượng sodium hydrogencarbonate trong mẫu là bao nhiêu gam? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và hướng tự kiểm tra

Hãy đối chiếu công thức, điều kiện, đơn vị và các bước tính. Với câu tự luận, hệ thống không chấm tự động mà cung cấp bài tham khảo và tiêu chí để bạn tự rà soát.

1Xem đáp án và hướng giải câu 1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2401: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Sn2+/Sn\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn} và Ag+/Ag\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}. Biết ESn2+/Sn∘=−0.14 VE^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V và EAg+/Ag∘=0.8 VE^\circ_{\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}}=0.8\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là
  • A. 0.910 V0.910\,\mathrm{V}
  • B. 0.733 V0.733\,\mathrm{V}
  • C. 0.851 V0.851\,\mathrm{V}
  • D. 0.792 V0.792\,\mathrm{V}

Đáp án: D

Giải thích: Điện cực có thế khử chuẩn lớn hơn là cathode. Ta có E∘=0.94 VE^\circ=0.94\,V, Q=100000Q=100000 và E=0.792 VE=0.792\,V.
2Xem đáp án và hướng giải câu 2
Tại trạm phân tích mã H2402: Điện phân dung dịch chứa ion Zn2+\mathrm{Zn}^{2+} bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 2.25 A trong 735 s. Hiệu suất dòng điện là 81%. Khối lượng Zn bám ở cathode gần nhất là
  • A. 1.353 g1.353\,\mathrm{g}
  • B. 0.226 g0.226\,\mathrm{g}
  • C. 0.451 g0.451\,\mathrm{g}
  • D. 0.557 g0.557\,\mathrm{g}

Đáp án: C

Giải thích: Áp dụng m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} với F=96500 C mol−1F=96500\,C\,mol^{-1}, thu được 0.451 g.
3Xem đáp án và hướng giải câu 3
Trong phiếu kiểm định mã H2403: Một dung dịch đệm chứa 0.026 mol lactic acid và 0.036 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.007 mol HCl, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết pKa=3.86pK_a=3.86. pH sau phản ứng gần nhất là
  • A. 4.304.30
  • B. 4.004.00
  • C. 3.803.80
  • D. 10.2010.20

Đáp án: C

Giải thích: Chất mạnh phản ứng trước với một cấu tử đệm. Sau phản ứng, dùng Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log⁡nbasenacid=3.8pH=pK_a+\log\dfrac{n_{base}}{n_{acid}}=3.8.
4Xem đáp án và hướng giải câu 4
Ở bài thực hành mô phỏng mã H2404: Xét dung dịch bão hòa Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2} ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.040 M. Biết Ksp=5.6⋅10−12K_{sp}=5.6\cdot10^{-12}. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là
  • A. 2.37⋅10−6 mol/L2.37\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}
  • B. 3.50⋅10−7 mol/L3.50\cdot10^{-7}\,\mathrm{mol/L}
  • C. 3.50⋅10−9 mol/L3.50\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol/L}
  • D. 1.40⋅10−10 mol/L1.40\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}

Đáp án: C

Giải thích: Viết biểu thức tích số tan và coi nồng độ ion chung gần như không đổi. Suy ra độ tan s=3.50⋅10−9 mol/Ls=3.50\cdot10^{-9}\,mol/L.
5Xem đáp án và hướng giải câu 5
Trong báo cáo nghiên cứu mã H2405: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.95 mol A và 0.77 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng A+B⇌C\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}; tại cân bằng có 0.28 mol C. Giá trị KcK_c là
  • A. 0.3830.383
  • B. 0.8530.853
  • C. 1.1731.173
  • D. 0.2390.239

Đáp án: B

Giải thích: Tại cân bằng: [A]=0.67, [B]=0.49, [C]=0.28 M, nên Kc=[C][A][B]=0.853K_c=\dfrac{[C]}{[A][B]}=0.853.
6Xem đáp án và hướng giải câu 6
Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2406: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo v=k[A]2[B]1v=k[A]^2[B]^1. Khi nồng độ A tăng 1.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 2 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?
  • A. 6.56.5
  • B. 2.252.25
  • C. 5.55.5
  • D. 4.54.5

Đáp án: D

Giải thích: Thay trực tiếp vào biểu thức tốc độ: v2v1=4.5\dfrac{v_2}{v_1}=4.5.
7Xem đáp án và hướng giải câu 7
Trong dữ liệu khảo sát mã H2407: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol butan-1-ol theo phản ứng tạo CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} và H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}. Cho ΔfH∘(C4H9OH(l))=−328 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{C_4H_9OH(l)})=-328\,kJ/mol, ΔfH∘(CO2)=−393.5 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol và ΔfH∘(H2O(l))=−285.8 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là
  • A. 2675.0 kJ/mol2675.0\,\mathrm{kJ/mol}
  • B. −2347.0 kJ/mol-2347.0\,\mathrm{kJ/mol}
  • C. −2675.0 kJ/mol-2675.0\,\mathrm{kJ/mol}
  • D. −2389.2 kJ/mol-2389.2\,\mathrm{kJ/mol}

Đáp án: C

Giải thích: Dùng Hess: ΔrH∘=∑νΔfHsp∘−∑νΔfHtp∘=−2675 kJ/mol\Delta_rH^\circ=\sum\nu\Delta_fH^\circ_{sp}-\sum\nu\Delta_fH^\circ_{tp}=-2675\,kJ/mol.
8Xem đáp án và hướng giải câu 8
Ở tình huống sản xuất mã H2408: Từ methane điều chế urea theo sơ đồ công nghiệp rút gọn. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là
  • A. reforming tạo hydrogen → phản ứng ammonia với carbon dioxide → Haber tạo ammonia
  • B. reforming tạo hydrogen → Haber tạo ammonia → phản ứng ammonia với carbon dioxide
  • C. phản ứng ammonia với carbon dioxide → Haber tạo ammonia → reforming tạo hydrogen
  • D. Haber tạo ammonia → phản ứng ammonia với carbon dioxide → reforming tạo hydrogen

Đáp án: B

Giải thích: Phải tạo chất trung gian theo quan hệ nguyên liệu–sản phẩm: reforming → Haber → tổng hợp urea.
9Xem đáp án và hướng giải câu 9
Trong bài toán đánh giá mã H2409: Thủy phân hoàn toàn 15.9 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 848 g/mol. Khối lượng glycerol tối đa thu được là
  • A. 0.750 g0.750\,\mathrm{g}
  • B. 5.175 g5.175\,\mathrm{g}
  • C. 0.575 g0.575\,\mathrm{g}
  • D. 1.725 g1.725\,\mathrm{g}

Đáp án: D

Giải thích: Mỗi mol triglyceride tạo 1 mol glycerol, nên m=1.725 gm=1.725\,g.
10Xem đáp án và hướng giải câu 10
Tại cơ sở phân tích mã H2410: Lên men 23.4 g glucose theo phản ứng C6H12O6→2C2H5OH+2CO2\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2} với hiệu suất 78%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là
  • A. 4.66 g4.66\,\mathrm{g}
  • B. 11.96 g11.96\,\mathrm{g}
  • C. 9.33 g9.33\,\mathrm{g}
  • D. 18.25 g18.25\,\mathrm{g}

Đáp án: C

Giải thích: Theo tỉ lệ 1 mol glucose tạo 2 mol ethanol: m=9.33 gm=9.33\,g.
11Xem đáp án và hướng giải câu 11
Trong chuyên đề vận dụng mã H2411: Cho leucine có pKa1=2.36pK_{a1}=2.36 và pKa2=9.6pK_{a2}=9.6. Trong điện trường ở pH = 7.00, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là
  • A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH
  • B. ion âm, chuyển về anode
  • C. ion dương, chuyển về anode
  • D. ion âm, chuyển về cathode

Đáp án: B

Giải thích: Với amino acid trung tính, pI=pKa1+pKa22=5.98pI=\dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}=5.98. So sánh pH với pI để xác định điện tích tổng.
12Xem đáp án và hướng giải câu 12
Ở hồ sơ vật liệu mã H2412: Phát biểu đúng về poly(vinyl chloride) là
  • A. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp
  • B. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh
  • C. được điều chế từ vinyl chloride bằng phản ứng cracking
  • D. được điều chế từ vinyl chloride bằng phản ứng trùng hợp

Đáp án: D

Giải thích: Cặp monomer và kiểu phản ứng đặc trưng của poly(vinyl chloride) là vinyl chloride; trùng hợp.
13Xem đáp án và hướng giải câu 13
Trong thí nghiệm đối chứng mã H2413: Trong phức chất [Ag(NH3)2]+\mathrm{[Ag(NH_3)_2]^+}, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là
  • A. +2  vaˋ  2+2\;\mathrm{và}\;2
  • B. +1  vaˋ  2+1\;\mathrm{và}\;2
  • C. +0  vaˋ  3+0\;\mathrm{và}\;3
  • D. +1  vaˋ  1+1\;\mathrm{và}\;1

Đáp án: B

Giải thích: Tổng số oxi hóa của ion trung tâm và các ligand bằng điện tích toàn phức; số phối trí bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với ion trung tâm.
14Xem đáp án và hướng giải câu 14
Tại hệ thống xử lí mã H2414: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn kết cấu thép ngoài khơi là
  • A. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều
  • B. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh
  • C. dùng dòng điện bảo vệ cathode có kiểm soát
  • D. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn

Đáp án: C

Giải thích: Bảo vệ cathode dùng kim loại hoạt động hơn hoặc nguồn điện ngoài; lớp phủ kín làm giảm tiếp xúc với chất điện li và oxygen.
15Xem đáp án và hướng giải câu 15
Trong quy trình định tính mã H2415: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt Al3+\mathrm{Al^{3+}}, Mg2+\mathrm{Mg^{2+}}, Zn2+\mathrm{Zn^{2+}}, quy trình hợp lí nhất là
  • A. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất
  • B. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau
  • C. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ
  • D. thêm NaOH dư rồi dùng ammonia hoặc sulfide để phân biệt các ion tạo hydroxo phức

Đáp án: D

Giải thích: Quy trình định tính phải khai thác phản ứng chọn lọc, màu kết tủa, khí hoặc phép thử đặc trưng và tránh trộn lẫn làm mất thông tin.
16Xem đáp án và hướng giải câu 16
Ở phép đo phổ mã H2416: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H6O\mathrm{C_3H_6O}. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là
  • A. prop-2-en-1-ol
  • B. propanal
  • C. propanone
  • D. propylene oxide

Đáp án: B

Giải thích: Phổ có vạch C=O gần 1730 cm⁻¹ và cặp vạch C–H đặc trưng của aldehyde khoảng 2720–2820 cm⁻¹, phù hợp với propanal.
17Xem đáp án và hướng giải câu 17
Trong báo cáo công nghệ mã H2417: Nhận định đúng khi phân tích xử lí nước cứng ở quy mô công nghiệp là
  • A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt
  • B. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn
  • C. đun sôi loại hoàn toàn mọi dạng độ cứng vĩnh cửu
  • D. trao đổi ion hoặc kết tủa có thể loại calcium và magnesium khỏi nước

Đáp án: D

Giải thích: Tối ưu công nghiệp phải đồng thời xét cân bằng, tốc độ, năng lượng, thiết bị, tái tuần hoàn, an toàn và môi trường; xúc tác không làm đổi K hay enthalpy.
18Xem đáp án và hướng giải câu 18
Tại buổi thực hành mã H2418: Thao tác đúng nhất khi thực hiện lọc chân không là
  • A. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác
  • B. lắp giấy lọc kín đáy phễu, làm ẩm phù hợp và ngắt chân không trước khi tháo hệ
  • C. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia
  • D. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Đáp án: B

Giải thích: Thao tác định lượng cần giảm nhiễm bẩn, mất mát mẫu, sai số thị sai và rủi ro an toàn; dụng cụ phải được dùng đúng cách hiệu chuẩn.
19Xem đáp án và hướng giải câu 19
Trong đồ thị thí nghiệm mã H2419: Hình bên mô tả động học phản ứng bậc hai. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.
  • a) Nồng độ chất phản ứng giảm nhưng không theo hàm mũ đơn.
  • b) Thời gian bán hủy ứng với dữ kiện ban đầu xấp xỉ 37.0 s.
  • c) Nếu tăng gấp đôi nồng độ ban đầu thì thời gian bán hủy cũng tăng gấp đôi.
  • d) Đồ thị của 1/C theo thời gian sẽ là đường thẳng.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Phản ứng bậc hai một chất có 1/C=1/C0+kt và t1/2=1/(kC0).
20Xem đáp án và hướng giải câu 20
Ở bài phân tích điện hóa mã H2420: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng điện cực trơ với dòng điện 2.3 A trong 1200 s, hiệu suất cathode 85%. Xét các khẳng định sau.
  • a) Tại cathode xảy ra sự khử ion copper(II) thành copper.
  • b) Khối lượng copper bám theo dữ kiện xấp xỉ 0.778 g.
  • c) Tăng gấp đôi thời gian, giữ nguyên mọi điều kiện, làm khối lượng bám giảm một nửa.
  • d) Nếu anode trơ và sulfate không bị oxi hóa, oxygen có thể thoát ra ở anode.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Định luật Faraday cho m tỉ lệ với I, t và hiệu suất. Ở anode trơ trong dung dịch sulfate, nước thường bị oxi hóa tạo oxygen.
21Xem đáp án và hướng giải câu 21
Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2421: Một mẫu hữu cơ Y có công thức C3H6O2\mathrm{C_3H_6O_2}; phổ IR cho thấy dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.
  • a) Y làm quỳ tím ẩm chuyển đỏ trong dung dịch đủ đậm đặc.
  • b) Y phản ứng với sodium hydrogencarbonate giải phóng carbon dioxide.
  • c) Y không thể tạo ester với alcohol.
  • d) Vạch C=O và dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện nhóm carboxyl.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Kết luận dựa trên dấu hiệu phổ IR kết hợp tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức; phổ và phản ứng hóa học phải được dùng bổ trợ cho nhau.
22Xem đáp án và hướng giải câu 22
Tại dự án hóa học xanh mã H2422: Một nhóm học sinh phân tích đánh giá vòng đời polymer dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.
  • a) Khối lượng riêng, tính bền và khả năng tái chế đều ảnh hưởng lựa chọn vật liệu.
  • b) Polymer có nguồn gốc sinh học chắc chắn phân hủy nhanh trong mọi môi trường.
  • c) Thiết kế một loại vật liệu đơn và dễ phân loại có thể hỗ trợ tái chế.
  • d) Đánh giá môi trường cần xét cả sản xuất, sử dụng và cuối vòng đời.

Đáp án: a: Đúng; b: Sai; c: Đúng; d: Đúng

Giải thích: Các kết luận đúng phải đồng thời phù hợp với nguyên lí hóa học và điều kiện vận hành thực tế; không được đồng nhất tối ưu cân bằng với tối ưu toàn quy trình.
23Xem đáp án và hướng giải câu 23
Trong bài toán nhiệt hóa mã H2423: Đốt cháy ethanol giải phóng 1367 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 216 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 75%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 9.69, 9,69

Giải thích: Số mol nhiên liệu n=2161367⋅0.75n=\dfrac{216}{1367\cdot0.75} mol; nhân khối lượng mol thu được 9.69 g.
24Xem đáp án và hướng giải câu 24
Ở phép điện phân định lượng mã H2424: Điện phân dung dịch chứa ion Al với dòng điện 2.4 A, hiệu suất 83%. Để thu được 0.89 g Al cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Đáp án: 4791

Giải thích: Từ m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} suy ra t=4791 st=4791\,s.
25Xem đáp án và hướng giải câu 25
Trong phép chuẩn độ mã H2425: Chuẩn độ 20.0 mL dung dịch Ba(OH)2\mathrm{Ba(OH)_2} bằng dung dịch HCl\mathrm{HCl} 0.110 M. Thể tích tại điểm tương đương là 19.6 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 0.054, 0,054

Giải thích: Tại tương đương, số mol đương lượng acid bằng base; suy ra C=0.054 MC=0.054\,M.
26Xem đáp án và hướng giải câu 26
Tại dây chuyền tổng hợp mã H2426: Từ 54.0 g ethylene, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế polyethylene với hiệu suất toàn quá trình 69.5%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 37.53, 37,53

Giải thích: Khối lượng lí thuyết bằng 54⋅282854\cdot\dfrac{28}{28} g; nhân hiệu suất được 37.53 g.
27Xem đáp án và hướng giải câu 27
Trong bài sắp xếp quy trình mã H2427: Bốn công đoạn được đánh số: (1) tính nồng độ mẫu; (2) chuẩn hóa dung dịch titrant; (3) chuẩn độ đến điểm kết thúc; (4) lấy mẫu bằng pipette. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Đáp án: 2431

Giải thích: Đặt các công đoạn theo quan hệ trước–sau hợp lí: chuẩn hóa dung dịch titrant → lấy mẫu bằng pipette → chuẩn độ đến điểm kết thúc → tính nồng độ mẫu; dãy số là 2431.
28Xem đáp án và hướng giải câu 28
Ở bài toán hỗn hợp mã H2428: Một mẫu chứa sodium carbonate và sodium hydrogencarbonate. Chuẩn độ bằng HCl 0.100 M: đến điểm kết thúc phenolphthalein dùng 130.0 mL, đến điểm kết thúc methyl orange dùng tổng cộng 410.0 mL. Khối lượng sodium hydrogencarbonate trong mẫu là bao nhiêu gam? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 1.26, 1,26

Giải thích: Ở điểm phenolphthalein: nHCl=nCO3. Ở điểm methyl orange: nHCl=2nCO3+nHCO3. Suy ra mNaHCO3=1.260 g.