Logo Online Thi Tốt NghiệpOnline Thi Tốt Nghiệp
☰

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 22

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28
Thời gian
50:00
Câu 1/28Đáp án được lưu tự động
1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2201: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Pb2+/Pb\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và EPb2+/Pb∘=−0.13 VE^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}}=-0.13\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

Thông tin đề

Cách sử dụng Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 22

Trước khi làm: chuẩn bị giấy nháp, giữ đúng thời lượng 50 phút và hạn chế mở tài liệu để kết quả phản ánh đúng mức hiện tại.

Trong khi làm: câu trả lời được lưu tự động trên trình duyệt. Bạn có thể chuyển giữa chế độ từng câu và khổ A4 mà không mất lựa chọn đã nhập.

Sau khi nộp: xem điểm, đáp án đúng và phần giải thích. Hãy ghi lại nhóm lỗi sai để quyết định chuyên đề cần ôn lại trước đề tiếp theo.

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và giải thích từng câu

Phần này giúp bạn rà soát lại kiến thức sau khi đã thử làm đề. Mỗi mục giữ nguyên nội dung câu hỏi, đáp án đúng và lời giải có trong dữ liệu gốc.

1Xem đáp án và giải thích câu 1
Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2201: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp Fe2+/Fe\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe} và Pb2+/Pb\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}. Biết EFe2+/Fe∘=−0.44 VE^\circ_{\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0.44\,V và EPb2+/Pb∘=−0.13 VE^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}}=-0.13\,V; nồng độ ion ở ngăn anode là 10 M, ở ngăn cathode là 0.01 M. Dùng phương trình Nernst E=E∘−0.0592nlog⁡QE=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là
  • A. 0.340 V0.340\,\mathrm{V}
  • B. 0.280 V0.280\,\mathrm{V}
  • C. 0.162 V0.162\,\mathrm{V}
  • D. 0.221 V0.221\,\mathrm{V}

Đáp án: D

Giải thích: Điện cực có thế khử chuẩn lớn hơn là cathode. Ta có E∘=0.31 VE^\circ=0.31\,V, Q=1000Q=1000 và E=0.221 VE=0.221\,V.
2Xem đáp án và giải thích câu 2
Tại trạm phân tích mã H2202: Điện phân dung dịch chứa ion Cu2+\mathrm{Cu}^{2+} bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 1.75 A trong 645 s. Hiệu suất dòng điện là 79%. Khối lượng Cu bám ở cathode gần nhất là
  • A. 0.296 g0.296\,\mathrm{g}
  • B. 0.148 g0.148\,\mathrm{g}
  • C. 0.887 g0.887\,\mathrm{g}
  • D. 0.374 g0.374\,\mathrm{g}

Đáp án: A

Giải thích: Áp dụng m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} với F=96500 C mol−1F=96500\,C\,mol^{-1}, thu được 0.296 g.
3Xem đáp án và giải thích câu 3
Trong phiếu kiểm định mã H2203: Một dung dịch đệm chứa 0.022 mol formic acid và 0.032 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.005 mol HCl, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết pKa=3.75pK_a=3.75. pH sau phản ứng gần nhất là
  • A. 4.254.25
  • B. 10.2510.25
  • C. 3.753.75
  • D. 3.913.91

Đáp án: C

Giải thích: Chất mạnh phản ứng trước với một cấu tử đệm. Sau phản ứng, dùng Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log⁡nbasenacid=3.75pH=pK_a+\log\dfrac{n_{base}}{n_{acid}}=3.75.
4Xem đáp án và giải thích câu 4
Ở bài thực hành mô phỏng mã H2204: Xét dung dịch bão hòa CaF2\mathrm{CaF_2} ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.020 M. Biết Ksp=3.9⋅10−11K_{sp}=3.9\cdot10^{-11}. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là
  • A. 6.24⋅10−6 mol/L6.24\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}
  • B. 9.75⋅10−6 mol/L9.75\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}
  • C. 1.95⋅10−9 mol/L1.95\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol/L}
  • D. 9.75⋅10−8 mol/L9.75\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}

Đáp án: D

Giải thích: Viết biểu thức tích số tan và coi nồng độ ion chung gần như không đổi. Suy ra độ tan s=9.75⋅10−8 mol/Ls=9.75\cdot10^{-8}\,mol/L.
5Xem đáp án và giải thích câu 5
Trong báo cáo nghiên cứu mã H2205: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.85 mol A và 0.69 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng A+B⇌C\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}; tại cân bằng có 0.26 mol C. Giá trị KcK_c là
  • A. 1.0251.025
  • B. 0.2660.266
  • C. 0.4430.443
  • D. 0.9760.976

Đáp án: A

Giải thích: Tại cân bằng: [A]=0.59, [B]=0.43, [C]=0.26 M, nên Kc=[C][A][B]=1.025K_c=\dfrac{[C]}{[A][B]}=1.025.
6Xem đáp án và giải thích câu 6
Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2206: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo v=k[A]2[B]1v=k[A]^2[B]^1. Khi nồng độ A tăng 2 lần và nồng độ B thay đổi thành 1 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?
  • A. 22
  • B. 66
  • C. 55
  • D. 44

Đáp án: D

Giải thích: Thay trực tiếp vào biểu thức tốc độ: v2v1=4\dfrac{v_2}{v_1}=4.
7Xem đáp án và giải thích câu 7
Trong dữ liệu khảo sát mã H2207: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol theo phản ứng tạo CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} và H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}. Cho ΔfH∘(C2H5OH(l))=−278 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{C_2H_5OH(l)})=-278\,kJ/mol, ΔfH∘(CO2)=−393.5 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol và ΔfH∘(H2O(l))=−285.8 kJ/mol\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là
  • A. −1088.4 kJ/mol-1088.4\,\mathrm{kJ/mol}
  • B. −1080.6 kJ/mol-1080.6\,\mathrm{kJ/mol}
  • C. −1366.4 kJ/mol-1366.4\,\mathrm{kJ/mol}
  • D. 1366.4 kJ/mol1366.4\,\mathrm{kJ/mol}

Đáp án: C

Giải thích: Dùng Hess: ΔrH∘=∑νΔfHsp∘−∑νΔfHtp∘=−1366.4 kJ/mol\Delta_rH^\circ=\sum\nu\Delta_fH^\circ_{sp}-\sum\nu\Delta_fH^\circ_{tp}=-1366.4\,kJ/mol.
8Xem đáp án và giải thích câu 8
Ở tình huống sản xuất mã H2208: Từ propene điều chế propyl propanoate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là
  • A. oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → ester hóa → hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol
  • B. hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → ester hóa
  • C. ester hóa → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid → hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol
  • D. hydroboration–oxidation propene tạo propan-1-ol → ester hóa → oxi hóa một phần propan-1-ol thành propanoic acid

Đáp án: B

Giải thích: Phải tạo chất trung gian theo quan hệ nguyên liệu–sản phẩm: tạo alcohol bậc I → oxi hóa thành acid → ester hóa.
9Xem đáp án và giải thích câu 9
Trong bài toán đánh giá mã H2209: Thủy phân hoàn toàn 13.3 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 820 g/mol. Khối lượng glycerol tối đa thu được là
  • A. 0.497 g0.497\,\mathrm{g}
  • B. 1.492 g1.492\,\mathrm{g}
  • C. 4.477 g4.477\,\mathrm{g}
  • D. 0.649 g0.649\,\mathrm{g}

Đáp án: B

Giải thích: Mỗi mol triglyceride tạo 1 mol glycerol, nên m=1.492 gm=1.492\,g.
10Xem đáp án và giải thích câu 10
Tại cơ sở phân tích mã H2210: Lên men 19.8 g glucose theo phản ứng C6H12O6→2C2H5OH+2CO2\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2} với hiệu suất 74%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là
  • A. 7.49 g7.49\,\mathrm{g}
  • B. 10.12 g10.12\,\mathrm{g}
  • C. 14.65 g14.65\,\mathrm{g}
  • D. 3.74 g3.74\,\mathrm{g}

Đáp án: A

Giải thích: Theo tỉ lệ 1 mol glucose tạo 2 mol ethanol: m=7.49 gm=7.49\,g.
11Xem đáp án và giải thích câu 11
Trong chuyên đề vận dụng mã H2211: Cho alanine có pKa1=2.35pK_{a1}=2.35 và pKa2=9.69pK_{a2}=9.69. Trong điện trường ở pH = 6.02, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là
  • A. ion âm, chuyển về cathode
  • B. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH
  • C. điện tích tổng gần bằng 0, hầu như không dịch chuyển
  • D. ion dương, chuyển về anode

Đáp án: C

Giải thích: Với amino acid trung tính, pI=pKa1+pKa22=6.02pI=\dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}=6.02. So sánh pH với pI để xác định điện tích tổng.
12Xem đáp án và giải thích câu 12
Ở hồ sơ vật liệu mã H2212: Phát biểu đúng về poly(ethylene terephthalate) là
  • A. được điều chế từ ethylene glycol và terephthalic acid bằng phản ứng trùng ngưng
  • B. được điều chế từ ethylene glycol và terephthalic acid bằng phản ứng cracking
  • C. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh
  • D. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp

Đáp án: A

Giải thích: Cặp monomer và kiểu phản ứng đặc trưng của poly(ethylene terephthalate) là ethylene glycol và terephthalic acid; trùng ngưng.
13Xem đáp án và giải thích câu 13
Trong thí nghiệm đối chứng mã H2213: Trong phức chất [Co(NH3)6]3+\mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}}, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là
  • A. +4  vaˋ  6+4\;\mathrm{và}\;6
  • B. +2  vaˋ  7+2\;\mathrm{và}\;7
  • C. +3  vaˋ  5+3\;\mathrm{và}\;5
  • D. +3  vaˋ  6+3\;\mathrm{và}\;6

Đáp án: D

Giải thích: Tổng số oxi hóa của ion trung tâm và các ligand bằng điện tích toàn phức; số phối trí bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với ion trung tâm.
14Xem đáp án và giải thích câu 14
Tại hệ thống xử lí mã H2214: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn vỏ tàu thép trong nước biển là
  • A. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn
  • B. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh
  • C. gắn các tấm zinc làm anode hi sinh
  • D. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều

Đáp án: C

Giải thích: Bảo vệ cathode dùng kim loại hoạt động hơn hoặc nguồn điện ngoài; lớp phủ kín làm giảm tiếp xúc với chất điện li và oxygen.
15Xem đáp án và giải thích câu 15
Trong quy trình định tính mã H2215: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt Fe2+\mathrm{Fe^{2+}}, Fe3+\mathrm{Fe^{3+}}, Cu2+\mathrm{Cu^{2+}}, quy trình hợp lí nhất là
  • A. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất
  • B. dùng NaOH quan sát màu kết tủa và sự oxi hóa ngoài không khí, kết hợp ammonia để nhận copper
  • C. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ
  • D. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau

Đáp án: B

Giải thích: Quy trình định tính phải khai thác phản ứng chọn lọc, màu kết tủa, khí hoặc phép thử đặc trưng và tránh trộn lẫn làm mất thông tin.
16Xem đáp án và giải thích câu 16
Ở phép đo phổ mã H2216: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C4H8O2\mathrm{C_4H_8O_2}. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là
  • A. ethyl acetate
  • B. butan-2-one
  • C. butanoic acid
  • D. butane-1,4-diol

Đáp án: A

Giải thích: Phổ có vạch C=O mạnh gần 1740 cm⁻¹, các vạch C–O rõ và không có dải O–H rộng, phù hợp với ethyl acetate.
17Xem đáp án và giải thích câu 17
Trong báo cáo công nghệ mã H2217: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Contact ở quy mô công nghiệp là
  • A. nhiệt độ càng cao luôn cho hiệu suất cân bằng cao hơn
  • B. oxygen dư vừa phải và xúc tác giúp tăng tốc độ oxi hóa sulfur dioxide; nhiệt độ là sự thỏa hiệp giữa động học và cân bằng
  • C. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt
  • D. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn

Đáp án: B

Giải thích: Tối ưu công nghiệp phải đồng thời xét cân bằng, tốc độ, năng lượng, thiết bị, tái tuần hoàn, an toàn và môi trường; xúc tác không làm đổi K hay enthalpy.
18Xem đáp án và giải thích câu 18
Tại buổi thực hành mã H2218: Thao tác đúng nhất khi thực hiện pha dung dịch chuẩn từ chất rắn là
  • A. cân chính xác, hòa tan hoàn toàn, chuyển định lượng vào bình định mức rồi thêm nước đến vạch
  • B. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích
  • C. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác
  • D. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia

Đáp án: A

Giải thích: Thao tác định lượng cần giảm nhiễm bẩn, mất mát mẫu, sai số thị sai và rủi ro an toàn; dụng cụ phải được dùng đúng cách hiệu chuẩn.
19Xem đáp án và giải thích câu 19
Trong đồ thị thí nghiệm mã H2219: Hình bên mô tả đường cong chuẩn độ acid yếu–base mạnh. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.
  • a) Tại nửa điểm tương đương, pH xấp xỉ pKa của acid.
  • b) Điểm tương đương đạt tại khoảng 20 mL dung dịch NaOH.
  • c) Tại điểm tương đương, pH bằng 7 vì acid và base đã phản ứng vừa đủ.
  • d) Chỉ thị phenolphthalein phù hợp hơn methyl orange cho phép chuẩn độ này.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh có vùng đệm, pH=pKa tại nửa tương đương và pH tương đương lớn hơn 7 do anion của acid bị thủy phân.
20Xem đáp án và giải thích câu 20
Ở bài phân tích điện hóa mã H2220: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng điện cực trơ với dòng điện 2.1 A trong 1200 s, hiệu suất cathode 85%. Xét các khẳng định sau.
  • a) Tại cathode xảy ra sự khử ion copper(II) thành copper.
  • b) Khối lượng copper bám theo dữ kiện xấp xỉ 0.710 g.
  • c) Tăng gấp đôi thời gian, giữ nguyên mọi điều kiện, làm khối lượng bám giảm một nửa.
  • d) Nếu anode trơ và sulfate không bị oxi hóa, oxygen có thể thoát ra ở anode.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Định luật Faraday cho m tỉ lệ với I, t và hiệu suất. Ở anode trơ trong dung dịch sulfate, nước thường bị oxi hóa tạo oxygen.
21Xem đáp án và giải thích câu 21
Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2221: Một mẫu hữu cơ Y có công thức C3H6O\mathrm{C_3H_6O}; phổ IR cho thấy vạch C=O gần 1730 cm⁻¹ và cặp vạch C–H đặc trưng của aldehyde khoảng 2720–2820 cm⁻¹. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.
  • a) Cặp vạch C–H aldehyde hỗ trợ phân biệt với ketone.
  • b) Y có thể khử ion silver trong thuốc thử Tollens.
  • c) Oxi hóa Y không thể tạo carboxylic acid.
  • d) Hydrogen hóa nhóm carbonyl có thể tạo alcohol bậc I.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Kết luận dựa trên dấu hiệu phổ IR kết hợp tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức; phổ và phản ứng hóa học phải được dùng bổ trợ cho nhau.
22Xem đáp án và giải thích câu 22
Tại dự án hóa học xanh mã H2222: Một nhóm học sinh phân tích sản xuất sulfuric acid theo Contact dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.
  • a) Phản ứng oxi hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide là cân bằng tỏa nhiệt.
  • b) Xúc tác vanadium(V) oxide làm tăng tốc độ nhưng không làm đổi vị trí cân bằng tại cùng nhiệt độ.
  • c) Hấp thụ trực tiếp sulfur trioxide vào nước luôn là cách công nghiệp ưu tiên vì không tạo sương acid.
  • d) Kiểm soát khí thải sulfur dioxide là yêu cầu môi trường quan trọng.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Các kết luận đúng phải đồng thời phù hợp với nguyên lí hóa học và điều kiện vận hành thực tế; không được đồng nhất tối ưu cân bằng với tối ưu toàn quy trình.
23Xem đáp án và giải thích câu 23
Trong bài toán nhiệt hóa mã H2223: Đốt cháy propane giải phóng 2220 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 192 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 73%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 5.21, 5,21

Giải thích: Số mol nhiên liệu n=1922220⋅0.73n=\dfrac{192}{2220\cdot0.73} mol; nhân khối lượng mol thu được 5.21 g.
24Xem đáp án và giải thích câu 24
Ở phép điện phân định lượng mã H2224: Điện phân dung dịch chứa ion Cu với dòng điện 2.0 A, hiệu suất 81%. Để thu được 0.73 g Cu cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Đáp án: 1359

Giải thích: Từ m=MItηzFm=\dfrac{MIt\eta}{zF} suy ra t=1359 st=1359\,s.
25Xem đáp án và giải thích câu 25
Trong phép chuẩn độ mã H2225: Chuẩn độ 25.0 mL dung dịch H2SO4\mathrm{H_2SO_4} bằng dung dịch NaOH\mathrm{NaOH} 0.090 M. Thể tích tại điểm tương đương là 17.2 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 0.031, 0,031

Giải thích: Tại tương đương, số mol đương lượng acid bằng base; suy ra C=0.031 MC=0.031\,M.
26Xem đáp án và giải thích câu 26
Tại dây chuyền tổng hợp mã H2226: Từ 48.0 g acetic acid, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế ethyl acetate với hiệu suất toàn quá trình 66.5%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Đáp án: 46.82, 46,82

Giải thích: Khối lượng lí thuyết bằng 48⋅886048\cdot\dfrac{88}{60} g; nhân hiệu suất được 46.82 g.
27Xem đáp án và giải thích câu 27
Trong bài sắp xếp quy trình mã H2227: Bốn công đoạn được đánh số: (1) reforming methane; (2) tạo ammonium carbamate; (3) tổng hợp ammonia; (4) khử nước tạo urea. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Đáp án: 1324

Giải thích: Đặt các công đoạn theo quan hệ trước–sau hợp lí: reforming methane → tổng hợp ammonia → tạo ammonium carbamate → khử nước tạo urea; dãy số là 1324.
28Xem đáp án và giải thích câu 28
Ở bài toán hỗn hợp mã H2228: Một mẫu chứa sodium carbonate và sodium hydrogencarbonate. Chuẩn độ bằng HCl 0.100 M: đến điểm kết thúc phenolphthalein dùng 110.0 mL, đến điểm kết thúc methyl orange dùng tổng cộng 350.0 mL. Khối lượng sodium hydrogencarbonate trong mẫu là bao nhiêu gam? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 1.092, 1,092

Giải thích: Ở điểm phenolphthalein: nHCl=nCO3. Ở điểm methyl orange: nHCl=2nCO3+nHCO3. Suy ra mNaHCO3=1.092 g.