Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 21

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28

Thời gian

50:00

Câu 1/28Đáp án được lưu tự động

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2101: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}

và

\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}}=-0.76\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 1 M, ở ngăn cathode là 0.1 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

0.650\,\mathrm{V}

0.590\,\mathrm{V}

0.709\,\mathrm{V}

0.531\,\mathrm{V}

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 21

Thời gian làm bài: 50 phút

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2101: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}

và

\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}}=-0.76\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 1 M, ở ngăn cathode là 0.1 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

Chọn một đáp án

0.650\,\mathrm{V}

0.590\,\mathrm{V}

0.709\,\mathrm{V}

0.531\,\mathrm{V}

Tại trạm phân tích mã H2102: Điện phân dung dịch chứa ion

\mathrm{Ag}^{1+}

bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 1.5 A trong 600 s. Hiệu suất dòng điện là 78%. Khối lượng Ag bám ở cathode gần nhất là

Chọn một đáp án

0.786\,\mathrm{g}

0.393\,\mathrm{g}

1.571\,\mathrm{g}

1.007\,\mathrm{g}

Trong phiếu kiểm định mã H2103: Một dung dịch đệm chứa 0.020 mol acetic acid và 0.030 mol muối liên hợp trong cùng một thể tích. Thêm 0.004 mol NaOH, bỏ qua thay đổi thể tích. Biết

pK_a=4.76

. pH sau phản ứng gần nhất là

Chọn một đáp án

5.59

8.91

5.09

4.94

Ở bài thực hành mô phỏng mã H2104: Xét dung dịch bão hòa

\mathrm{AgCl}

ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.010 M. Biết

K_{sp}=1.8\cdot10^{-10}

. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

Chọn một đáp án

1.80\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}

1.80\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}

1.34\cdot10^{-5}\,\mathrm{mol/L}

1.80\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}

Trong báo cáo nghiên cứu mã H2105: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.80 mol A và 0.65 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng

\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}

; tại cân bằng có 0.25 mol C. Giá trị

K_c

là

Chọn một đáp án

1.136

0.284

0.880

0.481

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2106: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo

v=k[A]^1[B]^2

. Khi nồng độ A tăng 1.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 0.5 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

Chọn một đáp án

2.38

0.188

0.375

1.38

Trong dữ liệu khảo sát mã H2107: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol methanol theo phản ứng tạo

\mathrm{CO_2(g)}

và

\mathrm{H_2O(l)}

. Cho

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CH_3OH(l)})=-239\,kJ/mol

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol

và

\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol

. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

Chọn một đáp án

-726.1\,\mathrm{kJ/mol}

726.1\,\mathrm{kJ/mol}

-440.3\,\mathrm{kJ/mol}

-487.1\,\mathrm{kJ/mol}

Ở tình huống sản xuất mã H2108: Từ ethene điều chế ethyl acetate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

Chọn một đáp án

Aoxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol → hydrat hóa etheneBhydrat hóa ethene → ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanolChydrat hóa ethene → oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanolDester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol → hydrat hóa ethene

Trong bài toán đánh giá mã H2109: Xà phòng hóa hoàn toàn 12.0 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 806 g/mol bằng NaOH vừa đủ. Khối lượng NaOH cần dùng là

Chọn một đáp án

0.596\,\mathrm{g}

0.777\,\mathrm{g}

1.787\,\mathrm{g}

5.360\,\mathrm{g}

Tại cơ sở phân tích mã H2110: Lên men 18.0 g glucose theo phản ứng

\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2}

với hiệu suất 72%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

Chọn một đáp án

6.62\,\mathrm{g}

3.31\,\mathrm{g}

9.20\,\mathrm{g}

12.96\,\mathrm{g}

Trong chuyên đề vận dụng mã H2111: Cho glycine có

pK_{a1}=2.34

và

pK_{a2}=9.6

. Trong điện trường ở pH = 1.50, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

Chọn một đáp án

Aphân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pHBion dương, chuyển về cathodeCion dương, chuyển về anodeDion âm, chuyển về cathode

Ở hồ sơ vật liệu mã H2112: Phát biểu đúng về nylon-6,6 là

Chọn một đáp án

Ađược điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưngBluôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanhCđược điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng crackingDmạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp

Trong thí nghiệm đối chứng mã H2113: Trong phức chất

\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}

, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

Chọn một đáp án

+1\;\mathrm{và}\;7

+2\;\mathrm{và}\;6

+2\;\mathrm{và}\;5

+3\;\mathrm{và}\;6

Tại hệ thống xử lí mã H2114: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn đường ống thép chôn trong đất ẩm là

Chọn một đáp án

Acào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đềuBnối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơnCnối với khối magnesium làm anode hi sinhDtăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh

Trong quy trình định tính mã H2115: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

, quy trình hợp lí nhất là

Chọn một đáp án

Acô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độBthêm acid loãng để nhận carbonate bằng khí; sau đó dùng barium và silver trong mẫu riêngCchỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhauDtrộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất

Ở phép đo phổ mã H2116: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử

\mathrm{C_3H_6O_2}

. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

Chọn một đáp án

Phổ hồng ngoại giả lập có dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹

Apropan-1-olBpropanalCpropanoic acidDmethyl acetate

Trong báo cáo công nghệ mã H2117: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Haber ở quy mô công nghiệp là

Chọn một đáp án

Achất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệtBtăng áp suất làm cân bằng tạo ammonia thuận lợi hơn nhưng tăng chi phí nén và yêu cầu an toànCmọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớnDxúc tác làm tăng hằng số cân bằng

Tại buổi thực hành mã H2118: Thao tác đúng nhất khi thực hiện chuẩn độ acid–base bằng burette là

Chọn một đáp án

Ađọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chiaBtráng burette bằng dung dịch chuẩn, loại bọt khí ở đầu burette và đọc đáy mặt khum ngang tầm mắtCbỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xácDdùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Trong đồ thị thí nghiệm mã H2119: Hình bên mô tả đường cong chuẩn độ acid mạnh–base mạnh. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

Đúng / Sai

Đường cong chuẩn độ acid mạnh bằng sodium hydroxide, điểm tương đương gần 25 mL

a) Trước điểm tương đương, dung dịch còn dư acid mạnh nên pH nhỏ hơn 7.

ĐúngSai

b) Điểm tương đương đạt tại khoảng 25 mL dung dịch base.

ĐúngSai

c) Tại điểm tương đương, dung dịch chứa muối của acid yếu nên pH lớn hơn 7.

ĐúngSai

d) Sau điểm tương đương, pH được quyết định chủ yếu bởi lượng hydroxide dư.

ĐúngSai

Ở bài phân tích điện hóa mã H2120: Một pin Daniell hoạt động ở 25 °C theo phản ứng

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Cho

E^\circ=1.10\,V

và thương số phản ứng ban đầu

Q=0.01

. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Zinc là anode và bị oxi hóa.

ĐúngSai

b) Suất điện động ban đầu xấp xỉ 1.159 V theo phương trình Nernst.

ĐúngSai

c) Khi pin phóng điện, Q giảm dần nên suất điện động tăng dần.

ĐúngSai

d) Cầu muối giúp duy trì trung hòa điện tích nhưng không phải là đường dẫn electron qua mạch ngoài.

ĐúngSai

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2121: Một mẫu hữu cơ Y có công thức

\mathrm{C_3H_8O}

; phổ IR cho thấy dải O–H rộng khoảng 3200–3600 cm⁻¹, không có vạch C=O mạnh. Nhóm học sinh tiếp tục khảo sát phản ứng đặc trưng. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện alcohol.

ĐúngSai

b) Alcohol bậc I có thể bị oxi hóa thành aldehyde rồi acid.

ĐúngSai

c) Y luôn phản ứng với NaOH loãng như carboxylic acid.

ĐúngSai

d) Y có thể tham gia phản ứng tách nước trong điều kiện thích hợp.

ĐúngSai

Tại dự án hóa học xanh mã H2122: Một nhóm học sinh phân tích quy trình Haber dưới góc độ cân bằng, động học, an toàn và môi trường. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Tăng áp suất thuận lợi cho cân bằng tạo ammonia vì số mol khí giảm theo chiều thuận.

ĐúngSai

b) Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt cân bằng nhưng không làm thay đổi hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.

ĐúngSai

c) Giảm nhiệt độ luôn là lựa chọn tối ưu tuyệt đối vì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

ĐúngSai

d) Tái tuần hoàn nitrogen và hydrogen chưa phản ứng giúp nâng hiệu suất sử dụng nguyên liệu toàn quá trình.

ĐúngSai

Trong bài toán nhiệt hóa mã H2123: Đốt cháy methane giải phóng 890 kJ trên mỗi mol. Một quá trình cần nhận 180 kJ, hiệu suất truyền nhiệt là 72%. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Ở phép điện phân định lượng mã H2124: Điện phân dung dịch chứa ion Ag với dòng điện 1.8 A, hiệu suất 80%. Để thu được 0.65 g Ag cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Trả lời ngắn

Trong phép chuẩn độ mã H2125: Chuẩn độ 20.0 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0.080 M. Thể tích tại điểm tương đương là 16.0 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Tại dây chuyền tổng hợp mã H2126: Từ 45.0 g glucose, theo tỉ lệ mol lí thuyết phù hợp, điều chế ethanol với hiệu suất toàn quá trình 65.0%. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Trong bài sắp xếp quy trình mã H2127: Bốn công đoạn được đánh số: (1) oxi hóa ethanol; (2) lên men glucose; (3) thủy phân tinh bột; (4) ester hóa acetic acid với ethanol. Hãy ghi dãy số biểu diễn thứ tự hợp lí từ nguyên liệu đến sản phẩm hoặc từ chuẩn bị đến xử lí kết quả.

Trả lời ngắn

Ở bài toán hỗn hợp mã H2128: Hòa tan hoàn toàn 5.00 g hỗn hợp Mg và Al bằng HCl dư, thu được 0.2233 mol hydrogen. Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp là bao nhiêu? Làm tròn đến một chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Tải đề luyện tập (PDF)

Chọn “In đề hoặc lưu thành PDF”, rồi chọn “Lưu dưới dạng PDF” trong hộp thoại in. Bản PDF gồm câu hỏi và phương án lựa chọn, không kèm đáp án. Không cần nhấp quảng cáo để tải đề.

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học số 21

Đề luyện thi Hóa học số 21 theo cấu trúc từ năm 2025, mức độ vận dụng cao, gồm 18 câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn, 4 câu đúng sai và 6 câu trả lời ngắn, có đáp án và lời giải tham khảo.

Câu 1.

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2101: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}

và

\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}}=-0.76\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 1 M, ở ngăn cathode là 0.1 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

A. $0.650\,\mathrm{V}$

B. $0.590\,\mathrm{V}$

C. $0.709\,\mathrm{V}$

D. $0.531\,\mathrm{V}$

Câu 2.

Tại trạm phân tích mã H2102: Điện phân dung dịch chứa ion

\mathrm{Ag}^{1+}

bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 1.5 A trong 600 s. Hiệu suất dòng điện là 78%. Khối lượng Ag bám ở cathode gần nhất là

A. $0.786\,\mathrm{g}$

B. $0.393\,\mathrm{g}$

C. $1.571\,\mathrm{g}$

D. $1.007\,\mathrm{g}$

Câu 3.

pK_a=4.76

. pH sau phản ứng gần nhất là

A. $5.59$

B. $8.91$

C. $5.09$

D. $4.94$

Câu 4.

Ở bài thực hành mô phỏng mã H2104: Xét dung dịch bão hòa

\mathrm{AgCl}

ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.010 M. Biết

K_{sp}=1.8\cdot10^{-10}

. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

A. $1.80\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}$

B. $1.80\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}$

C. $1.34\cdot10^{-5}\,\mathrm{mol/L}$

D. $1.80\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}$

Câu 5.

Trong báo cáo nghiên cứu mã H2105: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.80 mol A và 0.65 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng

\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}

; tại cân bằng có 0.25 mol C. Giá trị

K_c

là

A. $1.136$

B. $0.284$

C. $0.880$

D. $0.481$

Câu 6.

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2106: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo

v=k[A]^1[B]^2

. Khi nồng độ A tăng 1.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 0.5 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

A. $2.38$

B. $0.188$

C. $0.375$

D. $1.38$

Câu 7.

Trong dữ liệu khảo sát mã H2107: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol methanol theo phản ứng tạo

\mathrm{CO_2(g)}

và

\mathrm{H_2O(l)}

. Cho

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CH_3OH(l)})=-239\,kJ/mol

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol

và

\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol

. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

A. $-726.1\,\mathrm{kJ/mol}$

B. $726.1\,\mathrm{kJ/mol}$

C. $-440.3\,\mathrm{kJ/mol}$

D. $-487.1\,\mathrm{kJ/mol}$

Câu 8.

Ở tình huống sản xuất mã H2108: Từ ethene điều chế ethyl acetate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

A. oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol → hydrat hóa ethene

B. hydrat hóa ethene → ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol

C. hydrat hóa ethene → oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol

D. ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol → hydrat hóa ethene

Câu 9.

A. $0.596\,\mathrm{g}$

B. $0.777\,\mathrm{g}$

C. $1.787\,\mathrm{g}$

D. $5.360\,\mathrm{g}$

Câu 10.

Tại cơ sở phân tích mã H2110: Lên men 18.0 g glucose theo phản ứng

\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2}

với hiệu suất 72%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

A. $6.62\,\mathrm{g}$

B. $3.31\,\mathrm{g}$

C. $9.20\,\mathrm{g}$

D. $12.96\,\mathrm{g}$

Câu 11.

Trong chuyên đề vận dụng mã H2111: Cho glycine có

pK_{a1}=2.34

và

pK_{a2}=9.6

. Trong điện trường ở pH = 1.50, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH

B. ion dương, chuyển về cathode

C. ion dương, chuyển về anode

D. ion âm, chuyển về cathode

Câu 12.

Ở hồ sơ vật liệu mã H2112: Phát biểu đúng về nylon-6,6 là

A. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng

B. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh

C. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng cracking

D. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp

Câu 13.

Trong thí nghiệm đối chứng mã H2113: Trong phức chất

\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}

, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

A. $+1\;\mathrm{và}\;7$

B. $+2\;\mathrm{và}\;6$

C. $+2\;\mathrm{và}\;5$

D. $+3\;\mathrm{và}\;6$

Câu 14.

Tại hệ thống xử lí mã H2114: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn đường ống thép chôn trong đất ẩm là

A. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều

B. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn

C. nối với khối magnesium làm anode hi sinh

D. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh

Câu 15.

Trong quy trình định tính mã H2115: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

, quy trình hợp lí nhất là

A. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ

B. thêm acid loãng để nhận carbonate bằng khí; sau đó dùng barium và silver trong mẫu riêng

C. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau

D. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất

Câu 16.

Ở phép đo phổ mã H2116: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử

\mathrm{C_3H_6O_2}

. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

A. propan-1-ol

B. propanal

C. propanoic acid

D. methyl acetate

Câu 17.

Trong báo cáo công nghệ mã H2117: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Haber ở quy mô công nghiệp là

A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt

B. tăng áp suất làm cân bằng tạo ammonia thuận lợi hơn nhưng tăng chi phí nén và yêu cầu an toàn

C. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn

D. xúc tác làm tăng hằng số cân bằng

Câu 18.

Tại buổi thực hành mã H2118: Thao tác đúng nhất khi thực hiện chuẩn độ acid–base bằng burette là

A. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia

B. tráng burette bằng dung dịch chuẩn, loại bọt khí ở đầu burette và đọc đáy mặt khum ngang tầm mắt

C. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác

D. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Câu 19.

Trong đồ thị thí nghiệm mã H2119: Hình bên mô tả đường cong chuẩn độ acid mạnh–base mạnh. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

a) Trước điểm tương đương, dung dịch còn dư acid mạnh nên pH nhỏ hơn 7.

b) Điểm tương đương đạt tại khoảng 25 mL dung dịch base.

c) Tại điểm tương đương, dung dịch chứa muối của acid yếu nên pH lớn hơn 7.

d) Sau điểm tương đương, pH được quyết định chủ yếu bởi lượng hydroxide dư.

Câu 20.

Ở bài phân tích điện hóa mã H2120: Một pin Daniell hoạt động ở 25 °C theo phản ứng

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Cho

E^\circ=1.10\,V

và thương số phản ứng ban đầu

Q=0.01

. Xét các khẳng định sau.

a) Zinc là anode và bị oxi hóa.

b) Suất điện động ban đầu xấp xỉ 1.159 V theo phương trình Nernst.

c) Khi pin phóng điện, Q giảm dần nên suất điện động tăng dần.

d) Cầu muối giúp duy trì trung hòa điện tích nhưng không phải là đường dẫn electron qua mạch ngoài.

Câu 21.

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2121: Một mẫu hữu cơ Y có công thức

\mathrm{C_3H_8O}

a) Dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện alcohol.

b) Alcohol bậc I có thể bị oxi hóa thành aldehyde rồi acid.

c) Y luôn phản ứng với NaOH loãng như carboxylic acid.

d) Y có thể tham gia phản ứng tách nước trong điều kiện thích hợp.

Câu 22.

a) Tăng áp suất thuận lợi cho cân bằng tạo ammonia vì số mol khí giảm theo chiều thuận.

b) Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt cân bằng nhưng không làm thay đổi hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.

c) Giảm nhiệt độ luôn là lựa chọn tối ưu tuyệt đối vì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

d) Tái tuần hoàn nitrogen và hydrogen chưa phản ứng giúp nâng hiệu suất sử dụng nguyên liệu toàn quá trình.

Câu 23.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 24.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 25.

Trong phép chuẩn độ mã H2125: Chuẩn độ 20.0 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0.080 M. Thể tích tại điểm tương đương là 16.0 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 26.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 27.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 28.

Trả lời: ..............................................................................

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và hướng tự kiểm tra

Hãy đối chiếu công thức, điều kiện, đơn vị và các bước tính. Với câu tự luận, hệ thống không chấm tự động mà cung cấp bài tham khảo và tiêu chí để bạn tự rà soát.

1Xem đáp án và hướng giải câu 1

Trong hồ sơ thực nghiệm mã H2101: Ở 25 °C, một pin Galvani được ghép từ hai cặp

\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}

và

\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}

. Biết

E^\circ_{\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}}=-0.76\,V

và

E^\circ_{\mathrm{Sn}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0.14\,V

; nồng độ ion ở ngăn anode là 1 M, ở ngăn cathode là 0.1 M. Dùng phương trình Nernst

E=E^\circ-\dfrac{0.0592}{n}\log Q

. Giá trị gần nhất của suất điện động pin là

A. $0.650\,\mathrm{V}$
B. $0.590\,\mathrm{V}$
C. $0.709\,\mathrm{V}$
D. $0.531\,\mathrm{V}$

Đáp án: B

Giải thích: Điện cực có thế khử chuẩn lớn hơn là cathode. Ta có

E^\circ=0.62\,V

Q=10

và

E=0.59\,V

2Xem đáp án và hướng giải câu 2

Tại trạm phân tích mã H2102: Điện phân dung dịch chứa ion

\mathrm{Ag}^{1+}

bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện 1.5 A trong 600 s. Hiệu suất dòng điện là 78%. Khối lượng Ag bám ở cathode gần nhất là

A. $0.786\,\mathrm{g}$
B. $0.393\,\mathrm{g}$
C. $1.571\,\mathrm{g}$
D. $1.007\,\mathrm{g}$

Đáp án: A

Giải thích: Áp dụng

m=\dfrac{MIt\eta}{zF}

với

F=96500\,C\,mol^{-1}

, thu được 0.786 g.

3Xem đáp án và hướng giải câu 3

pK_a=4.76

. pH sau phản ứng gần nhất là

A. $5.59$
B. $8.91$
C. $5.09$
D. $4.94$

Đáp án: C

Giải thích: Chất mạnh phản ứng trước với một cấu tử đệm. Sau phản ứng, dùng Henderson–Hasselbalch:

pH=pK_a+\log\dfrac{n_{base}}{n_{acid}}=5.09

4Xem đáp án và hướng giải câu 4

Ở bài thực hành mô phỏng mã H2104: Xét dung dịch bão hòa

\mathrm{AgCl}

ở 25 °C trong môi trường đã có nồng độ anion chung bằng 0.010 M. Biết

K_{sp}=1.8\cdot10^{-10}

. Bỏ qua sự tạo phức và thủy phân. Độ tan mol gần nhất là

A. $1.80\cdot10^{-10}\,\mathrm{mol/L}$
B. $1.80\cdot10^{-8}\,\mathrm{mol/L}$
C. $1.34\cdot10^{-5}\,\mathrm{mol/L}$
D. $1.80\cdot10^{-6}\,\mathrm{mol/L}$

Đáp án: B

Giải thích: Viết biểu thức tích số tan và coi nồng độ ion chung gần như không đổi. Suy ra độ tan

s=1.80\cdot10^{-8}\,mol/L

5Xem đáp án và hướng giải câu 5

Trong báo cáo nghiên cứu mã H2105: Trong bình 1,00 L, ban đầu có 0.80 mol A và 0.65 mol B, không có C. Hệ đạt cân bằng theo phản ứng

\mathrm{A+B\rightleftharpoons C}

; tại cân bằng có 0.25 mol C. Giá trị

K_c

là

A. $1.136$
B. $0.284$
C. $0.880$
D. $0.481$

Đáp án: A

Giải thích: Tại cân bằng: [A]=0.55, [B]=0.40, [C]=0.25 M, nên

K_c=\dfrac{[C]}{[A][B]}=1.136

6Xem đáp án và hướng giải câu 6

Tại phòng thí nghiệm trường học mã H2106: Tốc độ của phản ứng thực nghiệm tuân theo

v=k[A]^1[B]^2

. Khi nồng độ A tăng 1.5 lần và nồng độ B thay đổi thành 0.5 lần giá trị ban đầu, tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần?

A. $2.38$
B. $0.188$
C. $0.375$
D. $1.38$

Đáp án: C

Giải thích: Thay trực tiếp vào biểu thức tốc độ:

\dfrac{v_2}{v_1}=0.375

7Xem đáp án và hướng giải câu 7

Trong dữ liệu khảo sát mã H2107: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol methanol theo phản ứng tạo

\mathrm{CO_2(g)}

và

\mathrm{H_2O(l)}

. Cho

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CH_3OH(l)})=-239\,kJ/mol

\Delta_fH^\circ(\mathrm{CO_2})=-393.5\,kJ/mol

và

\Delta_fH^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285.8\,kJ/mol

. Enthalpy cháy chuẩn gần nhất là

A. $-726.1\,\mathrm{kJ/mol}$
B. $726.1\,\mathrm{kJ/mol}$
C. $-440.3\,\mathrm{kJ/mol}$
D. $-487.1\,\mathrm{kJ/mol}$

Đáp án: A

Giải thích: Dùng Hess:

\Delta_rH^\circ=\sum\nu\Delta_fH^\circ_{sp}-\sum\nu\Delta_fH^\circ_{tp}=-726.1\,kJ/mol

8Xem đáp án và hướng giải câu 8

Ở tình huống sản xuất mã H2108: Từ ethene điều chế ethyl acetate. Trình tự biến hóa hợp lí nhất là

A. oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol → hydrat hóa ethene
B. hydrat hóa ethene → ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol
C. hydrat hóa ethene → oxi hóa ethanol → ester hóa với ethanol
D. ester hóa với ethanol → oxi hóa ethanol → hydrat hóa ethene

Đáp án: C

Giải thích: Phải tạo chất trung gian theo quan hệ nguyên liệu–sản phẩm: hydrat hóa → oxi hóa → ester hóa.

9Xem đáp án và hướng giải câu 9

A. $0.596\,\mathrm{g}$
B. $0.777\,\mathrm{g}$
C. $1.787\,\mathrm{g}$
D. $5.360\,\mathrm{g}$

Đáp án: C

Giải thích: Mỗi mol triglyceride phản ứng với 3 mol NaOH, nên

m=1.787\,g

10Xem đáp án và hướng giải câu 10

Tại cơ sở phân tích mã H2110: Lên men 18.0 g glucose theo phản ứng

\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2}

với hiệu suất 72%. Khối lượng ethanol thu được gần nhất là

A. $6.62\,\mathrm{g}$
B. $3.31\,\mathrm{g}$
C. $9.20\,\mathrm{g}$
D. $12.96\,\mathrm{g}$

Đáp án: A

Giải thích: Theo tỉ lệ 1 mol glucose tạo 2 mol ethanol:

m=6.62\,g

11Xem đáp án và hướng giải câu 11

Trong chuyên đề vận dụng mã H2111: Cho glycine có

pK_{a1}=2.34

và

pK_{a2}=9.6

. Trong điện trường ở pH = 1.50, dạng tồn tại chủ yếu và chiều chuyển động đúng là

A. phân tử không phân cực, luôn đứng yên ở mọi pH
B. ion dương, chuyển về cathode
C. ion dương, chuyển về anode
D. ion âm, chuyển về cathode

Đáp án: B

Giải thích: Với amino acid trung tính,

pI=\dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}=5.97

. So sánh pH với pI để xác định điện tích tổng.

12Xem đáp án và hướng giải câu 12

Ở hồ sơ vật liệu mã H2112: Phát biểu đúng về nylon-6,6 là

A. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng
B. luôn là polymer thiên nhiên có khả năng phân hủy sinh học nhanh
C. được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng cracking
D. mạch polymer chỉ gồm các nguyên tử carbon và không chứa dị tố trong mọi trường hợp

Đáp án: A

Giải thích: Cặp monomer và kiểu phản ứng đặc trưng của nylon-6,6 là hexamethylenediamine và adipic acid; trùng ngưng.

13Xem đáp án và hướng giải câu 13

Trong thí nghiệm đối chứng mã H2113: Trong phức chất

\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}

, số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí lần lượt là

A. $+1\;\mathrm{và}\;7$
B. $+2\;\mathrm{và}\;6$
C. $+2\;\mathrm{và}\;5$
D. $+3\;\mathrm{và}\;6$

Đáp án: B

Giải thích: Tổng số oxi hóa của ion trung tâm và các ligand bằng điện tích toàn phức; số phối trí bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với ion trung tâm.

14Xem đáp án và hướng giải câu 14

Tại hệ thống xử lí mã H2114: Biện pháp phù hợp nhất để hạn chế ăn mòn đường ống thép chôn trong đất ẩm là

A. cào xước lớp bảo vệ để oxygen tiếp xúc đồng đều
B. nối trực tiếp với copper để tạo cặp điện hóa mạnh hơn
C. nối với khối magnesium làm anode hi sinh
D. tăng độ dẫn điện của môi trường xung quanh

Đáp án: C

Giải thích: Bảo vệ cathode dùng kim loại hoạt động hơn hoặc nguồn điện ngoài; lớp phủ kín làm giảm tiếp xúc với chất điện li và oxygen.

15Xem đáp án và hướng giải câu 15

Trong quy trình định tính mã H2115: Để phân biệt ba dung dịch riêng biệt chứa lần lượt

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

, quy trình hợp lí nhất là

A. cô cạn tất cả mẫu rồi so sánh khối lượng cặn, không cần cùng nồng độ
B. thêm acid loãng để nhận carbonate bằng khí; sau đó dùng barium và silver trong mẫu riêng
C. chỉ dùng giấy quỳ tím vì mọi ion cho màu quỳ khác nhau
D. trộn ba mẫu với nhau rồi quan sát hiện tượng duy nhất

Đáp án: B

Giải thích: Quy trình định tính phải khai thác phản ứng chọn lọc, màu kết tủa, khí hoặc phép thử đặc trưng và tránh trộn lẫn làm mất thông tin.

16Xem đáp án và hướng giải câu 16

Ở phép đo phổ mã H2116: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử

\mathrm{C_3H_6O_2}

. Phổ hồng ngoại của X được cho trong hình. Cấu tạo phù hợp nhất của X là

A. propan-1-ol
B. propanal
C. propanoic acid
D. methyl acetate

Đáp án: C

Giải thích: Phổ có dải O–H rất rộng khoảng 2500–3300 cm⁻¹ và vạch C=O mạnh gần 1715 cm⁻¹, phù hợp với propanoic acid.

17Xem đáp án và hướng giải câu 17

Trong báo cáo công nghệ mã H2117: Nhận định đúng khi phân tích quy trình Haber ở quy mô công nghiệp là

A. chất xúc tác làm thay đổi enthalpy phản ứng và biến phản ứng thu nhiệt thành tỏa nhiệt
B. tăng áp suất làm cân bằng tạo ammonia thuận lợi hơn nhưng tăng chi phí nén và yêu cầu an toàn
C. mọi điều kiện tối ưu trong phòng thí nghiệm đều có thể áp dụng nguyên vẹn ở quy mô lớn
D. xúc tác làm tăng hằng số cân bằng

Đáp án: B

Giải thích: Tối ưu công nghiệp phải đồng thời xét cân bằng, tốc độ, năng lượng, thiết bị, tái tuần hoàn, an toàn và môi trường; xúc tác không làm đổi K hay enthalpy.

18Xem đáp án và hướng giải câu 18

Tại buổi thực hành mã H2118: Thao tác đúng nhất khi thực hiện chuẩn độ acid–base bằng burette là

A. đọc thể tích khi mắt ở vị trí bất kỳ miễn nhìn thấy vạch chia
B. tráng burette bằng dung dịch chuẩn, loại bọt khí ở đầu burette và đọc đáy mặt khum ngang tầm mắt
C. bỏ qua việc tráng dụng cụ vì luôn làm giảm độ chính xác
D. dùng miệng hút pipette để điều chỉnh nhanh thể tích

Đáp án: B

Giải thích: Thao tác định lượng cần giảm nhiễm bẩn, mất mát mẫu, sai số thị sai và rủi ro an toàn; dụng cụ phải được dùng đúng cách hiệu chuẩn.

19Xem đáp án và hướng giải câu 19

Trong đồ thị thí nghiệm mã H2119: Hình bên mô tả đường cong chuẩn độ acid mạnh–base mạnh. Xét tính đúng sai của các khẳng định sau.

a) Trước điểm tương đương, dung dịch còn dư acid mạnh nên pH nhỏ hơn 7.
b) Điểm tương đương đạt tại khoảng 25 mL dung dịch base.
c) Tại điểm tương đương, dung dịch chứa muối của acid yếu nên pH lớn hơn 7.
d) Sau điểm tương đương, pH được quyết định chủ yếu bởi lượng hydroxide dư.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Đây là chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh: tại tương đương pH xấp xỉ 7; trước và sau tương đương pH do chất dư quyết định.

20Xem đáp án và hướng giải câu 20

Ở bài phân tích điện hóa mã H2120: Một pin Daniell hoạt động ở 25 °C theo phản ứng

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Cho

E^\circ=1.10\,V

và thương số phản ứng ban đầu

Q=0.01

. Xét các khẳng định sau.

a) Zinc là anode và bị oxi hóa.
b) Suất điện động ban đầu xấp xỉ 1.159 V theo phương trình Nernst.
c) Khi pin phóng điện, Q giảm dần nên suất điện động tăng dần.
d) Cầu muối giúp duy trì trung hòa điện tích nhưng không phải là đường dẫn electron qua mạch ngoài.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Zn bị oxi hóa, Cu2+ bị khử. Khi phản ứng tiến triển, [Zn2+] tăng và [Cu2+] giảm nên Q tăng, E giảm. Electron đi qua dây dẫn, ion đi qua cầu muối.

21Xem đáp án và hướng giải câu 21

Trong nghiên cứu hữu cơ mã H2121: Một mẫu hữu cơ Y có công thức

\mathrm{C_3H_8O}

a) Dải O–H rộng hỗ trợ nhận diện alcohol.
b) Alcohol bậc I có thể bị oxi hóa thành aldehyde rồi acid.
c) Y luôn phản ứng với NaOH loãng như carboxylic acid.
d) Y có thể tham gia phản ứng tách nước trong điều kiện thích hợp.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Kết luận dựa trên dấu hiệu phổ IR kết hợp tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức; phổ và phản ứng hóa học phải được dùng bổ trợ cho nhau.

22Xem đáp án và hướng giải câu 22

a) Tăng áp suất thuận lợi cho cân bằng tạo ammonia vì số mol khí giảm theo chiều thuận.
b) Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt cân bằng nhưng không làm thay đổi hằng số cân bằng ở cùng nhiệt độ.
c) Giảm nhiệt độ luôn là lựa chọn tối ưu tuyệt đối vì không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
d) Tái tuần hoàn nitrogen và hydrogen chưa phản ứng giúp nâng hiệu suất sử dụng nguyên liệu toàn quá trình.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Các kết luận đúng phải đồng thời phù hợp với nguyên lí hóa học và điều kiện vận hành thực tế; không được đồng nhất tối ưu cân bằng với tối ưu toàn quy trình.

23Xem đáp án và hướng giải câu 23

Đáp án: 4.49, 4,49

Giải thích: Số mol nhiên liệu

n=\dfrac{180}{890\cdot0.72}

mol; nhân khối lượng mol thu được 4.49 g.

24Xem đáp án và hướng giải câu 24

Đáp án: 403

Giải thích: Từ

m=\dfrac{MIt\eta}{zF}

suy ra

t=403\,s

25Xem đáp án và hướng giải câu 25

Trong phép chuẩn độ mã H2125: Chuẩn độ 20.0 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0.080 M. Thể tích tại điểm tương đương là 16.0 mL. Nồng độ mol của dung dịch ban đầu bằng bao nhiêu? Làm tròn đến ba chữ số thập phân.

Đáp án: 0.064, 0,064

Giải thích: Tại tương đương, số mol đương lượng acid bằng base; suy ra

C=0.064\,M

26Xem đáp án và hướng giải câu 26

Đáp án: 14.95, 14,95

Giải thích: Khối lượng lí thuyết bằng

45\cdot\dfrac{92}{180}

g; nhân hiệu suất được 14.95 g.

27Xem đáp án và hướng giải câu 27

Đáp án: 3214

Giải thích: Đặt các công đoạn theo quan hệ trước–sau hợp lí: thủy phân tinh bột → lên men glucose → oxi hóa ethanol → ester hóa acetic acid với ethanol; dãy số là 3214.

28Xem đáp án và hướng giải câu 28

Đáp án: 21.6, 21,6

Giải thích: Đặt nAl=x, nMg=y. Giải hệ

27x+24y=5

1.5x+y=0.2233

; suy ra phần trăm Al là 21.6%.