Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1303, Xét cân bằng {CaCO_3(s) CaO(s)+CO_2(g)}, H>0. Biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

giảm áp suất riêng phần của {CO_2} và tăng nhiệt độ

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1319: Lắp pin {Zn|Zn^{2+}(1,0\,M)||Cu^{2+}(1,0\,M)|Cu} ở 25^ {C}. Biết phản ứng tự diễn biến theo chiều {Zn+Cu^{2+} Zn^{2+}+Cu}. Xét các khẳng định sau.

Điện cực zinc là anode và xảy ra quá trình oxi hóa.: Đúng; Electron đi trong mạch ngoài từ điện cực copper sang điện cực zinc.: Sai; Trong cầu muối, anion chuyển chủ yếu về ngăn anode để duy trì trung hòa điện.: Đúng; Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực copper tăng.: Đúng

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học nâng cao số 13

⏱ 50 phút📝 28 câu✅ Đã làm 0/28

Thời gian

50:00

Câu 1/28Đáp án được lưu tự động

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1301, Ion

\mathrm{X^{3+}}

có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

\mathrm{[Ar]3d^5}

. Nguyên tố

\mathrm{X}

là

Chọn một đáp án

\mathrm{Co}

\mathrm{Cu}

\mathrm{Fe}

\mathrm{Ni}

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học nâng cao số 13

Thời gian làm bài: 50 phút

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1301, Ion

\mathrm{X^{3+}}

có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

\mathrm{[Ar]3d^5}

. Nguyên tố

\mathrm{X}

là

Chọn một đáp án

\mathrm{Co}

\mathrm{Cu}

\mathrm{Fe}

\mathrm{Ni}

Ở bài thực hành mô phỏng H1302, Phản ứng có phương trình tốc độ

v=k[\mathrm{A}]^1[\mathrm{B}]^2

. Khi tăng nồng độ

\mathrm{A}

lên 2 lần và

\mathrm{B}

lên 2 lần, giữ nguyên nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

Chọn một đáp án

A9 lầnB8 lầnC12 lầnD7 lần

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1303, Xét cân bằng

\mathrm{CaCO_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_2(g)}

\Delta H>0

. Biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Chọn một đáp án

Athêm chất xúc tác và giữ nguyên các điều kiện khácBtăng áp suất

\mathrm{CO_2}

và giảm nhiệt độCgiảm áp suất riêng phần của

\mathrm{CO_2}

và tăng nhiệt độDchỉ tăng lượng chất rắn có mặt trong hệ

Trong quy trình đánh giá mẫu H1304, Chuẩn độ 20 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0,08 M. Điểm tương đương đạt được khi dùng 30 mL dung dịch base. Nồng độ

\mathrm{HCl}

là

Chọn một đáp án

0{,}06\,\mathrm{M}

0{,}15\,\mathrm{M}

0{,}12\,\mathrm{M}

0{,}24\,\mathrm{M}

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1305: Ở

25^\circ\mathrm{C}

, một pin có

E^\circ=0{,}46\,\mathrm{V}

, phản ứng pin trao đổi 2 electron và thương số phản ứng

Q=10

. Dùng

E=E^\circ-\dfrac{0{,}0592}{n}\log Q

, giá trị

E

gần nhất là

Chọn một đáp án

0{,}43\,\mathrm{V}

0{,}401\,\mathrm{V}

0{,}46\,\mathrm{V}

0{,}49\,\mathrm{V}

Tại trạm phân tích giả định H1306, Tên gọi phù hợp của hợp chất có công thức

\mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}

là

Chọn một đáp án

Apropan-2-olBethyl propionateCmethyl acetateDethyl acetate

Trong phiếu khảo sát năng lực H1307, Amino acid lysine có điểm đẳng điện

pI=9{,}74

. Trong điện trường ở môi trường

\mathrm{pH}=5{,}0

, tiểu phân chủ yếu sẽ

Chọn một đáp án

Aluôn chuyển về cathode bất kể pHBluôn chuyển về anode bất kể pHChầu như không chuyển dịchDchuyển về cathode

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1308, Phổ hồng ngoại của một hợp chất hữu cơ xuất hiện dải rất rộng 2500–3300

\mathrm{cm^{-1}}

và pic mạnh khoảng 1710

\mathrm{cm^{-1}}

. Nhóm chức phù hợp nhất là

Chọn một đáp án

Acarboxylic acidBalkene không chứa dị nguyên tốCalkane chỉ có liên kết đơnDamine bậc ba không có carbonyl

Ở bài thực hành mô phỏng H1309, Chuỗi biến hóa hợp lí để chuyển methane thành methanol theo chuỗi giả định đã cho là

Chọn một đáp án

Achỉ dùng phản ứng trùng hợp ở mọi bướcBcracking rồi hydrogen hóa hoàn toànCchỉ dùng phản ứng trung hòa acid-baseDhalogen hóa, thủy phân dẫn xuất halogen

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1310, Cách tiến hành phù hợp nhất để phân biệt

\mathrm{Fe^{2+}}

và

\mathrm{Fe^{3+}}

là

Chọn một đáp án

Achỉ dùng nước cất và quan sát màu trong mọi trường hợpBdùng thuốc thử thiocyanate hoặc quan sát kết tủa hydroxideCdùng một chỉ thị acid-base cho mọi ionDđun khan mẫu rồi kết luận không cần đối chứng

Trong quy trình đánh giá mẫu H1311, Cho hai quá trình:

\mathrm{X(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow XO(s)}

\Delta H_1=-167\,\mathrm{kJ}

; và

\mathrm{XO(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow XO_2(s)}

\Delta H_2=-235\,\mathrm{kJ}

. Enthalpy của phản ứng

\mathrm{X(s)+O_2(g)\rightarrow XO_2(s)}

bằng

Chọn một đáp án

-39245\,\mathrm{kJ}

402\,\mathrm{kJ}

-402\,\mathrm{kJ}

-68\,\mathrm{kJ}

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1312: Trong bình kín 1,0 L, ban đầu có 1,0 mol

\mathrm{H_2}

và 1,0 mol

\mathrm{I_2}

. Khi cân bằng

\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}

, đã có 0,2 mol

\mathrm{H_2}

phản ứng. Giá trị

K_c

là

Chọn một đáp án

0{,}25

0{,}125

4

0{,}5

Tại trạm phân tích giả định H1313, Một dung dịch đệm chứa cặp

\mathrm{HCOOH}

\mathrm{HCOO^-}

có

pK_a=4{,}2

và tỉ lệ

[\text{base}]/[\text{acid}]=2

. pH của dung dịch gần bằng

Chọn một đáp án

3{,}2

4{,}5

6{,}2

9{,}5

Trong phiếu khảo sát năng lực H1314, Cho

E^\circ_{\mathrm{Ag^{1+}/Ag}}=0{,}80\,\mathrm{V}

và

E^\circ_{\mathrm{Fe^{2+}/Fe}}=-0{,}44\,\mathrm{V}

. Sức điện động chuẩn của pin trong đó Fe bị oxi hóa là

Chọn một đáp án

1{,}24\,\mathrm{V}

0{,}36000000000000004\,\mathrm{V}

1{,}44\,\mathrm{V}

1{,}04\,\mathrm{V}

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1315, Biện pháp bảo vệ điện hóa phù hợp nhất cho cọc thép ngoài biển là

Chọn một đáp án

Arửa bằng nước cất định kỳ nhưng không cách li với môi trườngBnối cọc thép với cathode đồngCnối cọc thép với anode nhôm hi sinhDtăng diện tích tiếp xúc của thép với chất điện li

Ở bài thực hành mô phỏng H1316, Oxi hóa propan-1-ol bằng tác nhân oxi hóa thích hợp, sản phẩm hữu cơ dự kiến là

Chọn một đáp án

Apropanal rồi propanoic acidBchỉ tạo alkene do tách nướcCtạo trực tiếp ester mà không cần alcohol khácDkhông xảy ra phản ứng trong mọi điều kiện

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1317, Cặp monomer hoặc monomer và kiểu phản ứng tạo nylon-6,6 là

Chọn một đáp án

Aglucose; trùng hợpBhexamethylenediamine và adipic acid; trùng ngưngCaminoacetic acid; crackingDethylene; trùng ngưng

Trong quy trình đánh giá mẫu H1318, Biện pháp hóa học phù hợp nhất để xử lí hoặc hạn chế nước thải có ion

\mathrm{Cu^{2+}}

là

Chọn một đáp án

Athêm sodium chloride để tăng độ dẫn điệnBđiều chỉnh pH để kết tủa hydroxide rồi tách bùnCchỉ pha loãng rồi xả trực tiếpDđun nóng vô hạn trong hệ kín

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1319: Lắp pin

\mathrm{Zn|Zn^{2+}(1,0\,M)||Cu^{2+}(1,0\,M)|Cu}

ở

25^\circ\mathrm{C}

. Biết phản ứng tự diễn biến theo chiều

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Điện cực zinc là anode và xảy ra quá trình oxi hóa.

ĐúngSai

b) Electron đi trong mạch ngoài từ điện cực copper sang điện cực zinc.

ĐúngSai

c) Trong cầu muối, anion chuyển chủ yếu về ngăn anode để duy trì trung hòa điện.

ĐúngSai

d) Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực copper tăng.

ĐúngSai

Tại trạm phân tích giả định H1320, Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng của nồng độ chất A đến tốc độ ban đầu của phản ứng, các điều kiện khác không đổi. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

Đồ thị dữ liệu thực nghiệm hóa học dùng để phân tích xu hướng và xác định các đại lượng liên quan

a) Tốc độ ban đầu tỉ lệ thuận với nồng độ A.

ĐúngSai

b) Khi tăng nồng độ A gấp đôi, tốc độ tăng xấp xỉ bốn lần.

ĐúngSai

c) Bậc riêng của phản ứng đối với A bằng 1.

ĐúngSai

d) Đồ thị đi qua gốc tọa độ phù hợp với biểu thức

v=k[\mathrm{A}]

ĐúngSai

Trong phiếu khảo sát năng lực H1321, Một hỗn hợp hữu cơ gồm acetic acid, ethanol và ethyl acetate. Học sinh dùng dung dịch bicarbonate, phễu chiết và phổ hồng ngoại để tách và nhận biết. Xét các khẳng định sau.

Đúng / Sai

a) Bicarbonate phản ứng với carboxylic acid tạo khí carbon dioxide.

ĐúngSai

b) Muối carboxylate tạo thành thường ưu tiên ở pha nước hơn ester trung hòa.

ĐúngSai

c) Alcohol và ester luôn được phân biệt chỉ bằng phản ứng với sodium bicarbonate.

ĐúngSai

d) Pic C=O mạnh giúp phân biệt ester với alcohol không có carbonyl.

ĐúngSai

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1322, Xét sự điện di của alanine, biết

pI=6{,}01

, trong các môi trường pH khác nhau.

Đúng / Sai

a) Ở pH 4, tiểu phân có điện tích tổng dương là chủ yếu.

ĐúngSai

b) Ở pH xấp xỉ 6,01, chất hầu như không dịch chuyển trong điện trường.

ĐúngSai

c) Ở pH 8, tiểu phân chủ yếu chuyển về anode.

ĐúngSai

d) Điểm đẳng điện là pH tại đó mọi nhóm chức đều không mang điện.

ĐúngSai

Ở bài thực hành mô phỏng H1323, Một nguyên liệu alumina chứa 94,5%

\mathrm{Al_2O_3}

theo khối lượng. Hiệu suất điện phân quy đổi là 100%. Để sản xuất 2,7 tấn Al cần bao nhiêu tấn nguyên liệu? Làm tròn đến hàng phần mười.

Trả lời ngắn

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1324, Bốn thao tác được đánh số như sau: (1) lọc kết tủa; (2) khử oxide thành kim loại; (3) tạo kết tủa hydroxide kim loại; (4) nung kết tủa thành oxide. Hãy ghi dãy số thể hiện thứ tự hợp lí.

Trả lời ngắn

Trong quy trình đánh giá mẫu H1325, Đốt cháy hoàn toàn propane giải phóng 2220 kJ trên mỗi mol. Chỉ 80% nhiệt lượng được truyền cho một quá trình cần 273,4 kJ. Khối lượng nhiên liệu tối thiểu cần dùng là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số thập phân.

Trả lời ngắn

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1326: Điện phân dung dịch ion

\mathrm{Zn^{2+}}

với dòng điện 1,5 A, hiệu suất 100%. Để thu được 1,08 g Zn cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Trả lời ngắn

Tại trạm phân tích giả định H1327, Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức

\mathrm{C_2H_{6}O}

. Số mol

\mathrm{O_2}

cần dùng là bao nhiêu?

Trả lời ngắn

Trong phiếu khảo sát năng lực H1328, Xà phòng hóa hoàn toàn 17,2 g một triglyceride tinh khiết có khối lượng mol 834 g/mol bằng NaOH vừa đủ. Khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu gam?

Trả lời ngắn

Tải đề luyện tập (PDF)

Chọn “In đề hoặc lưu thành PDF”, rồi chọn “Lưu dưới dạng PDF” trong hộp thoại in. Bản PDF gồm câu hỏi và phương án lựa chọn, không kèm đáp án. Không cần nhấp quảng cáo để tải đề.

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học nâng cao số 13

Đề luyện thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học nâng cao số 13 theo cấu trúc áp dụng từ năm 2025, gồm 18 câu trắc nghiệm một đáp án, 4 câu đúng sai và 6 câu trả lời ngắn; tăng cường bài toán nhiều bước, dữ liệu thực nghiệm và bối cảnh ứng dụng.

Câu 1.

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1301, Ion

\mathrm{X^{3+}}

có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

\mathrm{[Ar]3d^5}

. Nguyên tố

\mathrm{X}

là

A. $\mathrm{Co}$

B. $\mathrm{Cu}$

C. $\mathrm{Fe}$

D. $\mathrm{Ni}$

Câu 2.

Ở bài thực hành mô phỏng H1302, Phản ứng có phương trình tốc độ

v=k[\mathrm{A}]^1[\mathrm{B}]^2

. Khi tăng nồng độ

\mathrm{A}

lên 2 lần và

\mathrm{B}

lên 2 lần, giữ nguyên nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

A. 9 lần

B. 8 lần

C. 12 lần

D. 7 lần

Câu 3.

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1303, Xét cân bằng

\mathrm{CaCO_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_2(g)}

\Delta H>0

. Biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. thêm chất xúc tác và giữ nguyên các điều kiện khác

B. tăng áp suất $\mathrm{CO_2}$ và giảm nhiệt độ

C. giảm áp suất riêng phần của $\mathrm{CO_2}$ và tăng nhiệt độ

D. chỉ tăng lượng chất rắn có mặt trong hệ

Câu 4.

Trong quy trình đánh giá mẫu H1304, Chuẩn độ 20 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0,08 M. Điểm tương đương đạt được khi dùng 30 mL dung dịch base. Nồng độ

\mathrm{HCl}

là

A. $0{,}06\,\mathrm{M}$

B. $0{,}15\,\mathrm{M}$

C. $0{,}12\,\mathrm{M}$

D. $0{,}24\,\mathrm{M}$

Câu 5.

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1305: Ở

25^\circ\mathrm{C}

, một pin có

E^\circ=0{,}46\,\mathrm{V}

, phản ứng pin trao đổi 2 electron và thương số phản ứng

Q=10

. Dùng

E=E^\circ-\dfrac{0{,}0592}{n}\log Q

, giá trị

E

gần nhất là

A. $0{,}43\,\mathrm{V}$

B. $0{,}401\,\mathrm{V}$

C. $0{,}46\,\mathrm{V}$

D. $0{,}49\,\mathrm{V}$

Câu 6.

Tại trạm phân tích giả định H1306, Tên gọi phù hợp của hợp chất có công thức

\mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}

là

A. propan-2-ol

B. ethyl propionate

C. methyl acetate

D. ethyl acetate

Câu 7.

Trong phiếu khảo sát năng lực H1307, Amino acid lysine có điểm đẳng điện

pI=9{,}74

. Trong điện trường ở môi trường

\mathrm{pH}=5{,}0

, tiểu phân chủ yếu sẽ

A. luôn chuyển về cathode bất kể pH

B. luôn chuyển về anode bất kể pH

C. hầu như không chuyển dịch

D. chuyển về cathode

Câu 8.

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1308, Phổ hồng ngoại của một hợp chất hữu cơ xuất hiện dải rất rộng 2500–3300

\mathrm{cm^{-1}}

và pic mạnh khoảng 1710

\mathrm{cm^{-1}}

. Nhóm chức phù hợp nhất là

A. carboxylic acid

B. alkene không chứa dị nguyên tố

C. alkane chỉ có liên kết đơn

D. amine bậc ba không có carbonyl

Câu 9.

Ở bài thực hành mô phỏng H1309, Chuỗi biến hóa hợp lí để chuyển methane thành methanol theo chuỗi giả định đã cho là

A. chỉ dùng phản ứng trùng hợp ở mọi bước

B. cracking rồi hydrogen hóa hoàn toàn

C. chỉ dùng phản ứng trung hòa acid-base

D. halogen hóa, thủy phân dẫn xuất halogen

Câu 10.

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1310, Cách tiến hành phù hợp nhất để phân biệt

\mathrm{Fe^{2+}}

và

\mathrm{Fe^{3+}}

là

A. chỉ dùng nước cất và quan sát màu trong mọi trường hợp

B. dùng thuốc thử thiocyanate hoặc quan sát kết tủa hydroxide

C. dùng một chỉ thị acid-base cho mọi ion

D. đun khan mẫu rồi kết luận không cần đối chứng

Câu 11.

Trong quy trình đánh giá mẫu H1311, Cho hai quá trình:

\mathrm{X(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow XO(s)}

\Delta H_1=-167\,\mathrm{kJ}

; và

\mathrm{XO(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow XO_2(s)}

\Delta H_2=-235\,\mathrm{kJ}

. Enthalpy của phản ứng

\mathrm{X(s)+O_2(g)\rightarrow XO_2(s)}

bằng

A. $-39245\,\mathrm{kJ}$

B. $402\,\mathrm{kJ}$

C. $-402\,\mathrm{kJ}$

D. $-68\,\mathrm{kJ}$

Câu 12.

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1312: Trong bình kín 1,0 L, ban đầu có 1,0 mol

\mathrm{H_2}

và 1,0 mol

\mathrm{I_2}

. Khi cân bằng

\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}

, đã có 0,2 mol

\mathrm{H_2}

phản ứng. Giá trị

K_c

là

A. $0{,}25$

B. $0{,}125$

C. $4$

D. $0{,}5$

Câu 13.

Tại trạm phân tích giả định H1313, Một dung dịch đệm chứa cặp

\mathrm{HCOOH}

\mathrm{HCOO^-}

có

pK_a=4{,}2

và tỉ lệ

[\text{base}]/[\text{acid}]=2

. pH của dung dịch gần bằng

A. $3{,}2$

B. $4{,}5$

C. $6{,}2$

D. $9{,}5$

Câu 14.

Trong phiếu khảo sát năng lực H1314, Cho

E^\circ_{\mathrm{Ag^{1+}/Ag}}=0{,}80\,\mathrm{V}

và

E^\circ_{\mathrm{Fe^{2+}/Fe}}=-0{,}44\,\mathrm{V}

. Sức điện động chuẩn của pin trong đó Fe bị oxi hóa là

A. $1{,}24\,\mathrm{V}$

B. $0{,}36000000000000004\,\mathrm{V}$

C. $1{,}44\,\mathrm{V}$

D. $1{,}04\,\mathrm{V}$

Câu 15.

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1315, Biện pháp bảo vệ điện hóa phù hợp nhất cho cọc thép ngoài biển là

A. rửa bằng nước cất định kỳ nhưng không cách li với môi trường

B. nối cọc thép với cathode đồng

C. nối cọc thép với anode nhôm hi sinh

D. tăng diện tích tiếp xúc của thép với chất điện li

Câu 16.

Ở bài thực hành mô phỏng H1316, Oxi hóa propan-1-ol bằng tác nhân oxi hóa thích hợp, sản phẩm hữu cơ dự kiến là

A. propanal rồi propanoic acid

B. chỉ tạo alkene do tách nước

C. tạo trực tiếp ester mà không cần alcohol khác

D. không xảy ra phản ứng trong mọi điều kiện

Câu 17.

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1317, Cặp monomer hoặc monomer và kiểu phản ứng tạo nylon-6,6 là

A. glucose; trùng hợp

B. hexamethylenediamine và adipic acid; trùng ngưng

C. aminoacetic acid; cracking

D. ethylene; trùng ngưng

Câu 18.

Trong quy trình đánh giá mẫu H1318, Biện pháp hóa học phù hợp nhất để xử lí hoặc hạn chế nước thải có ion

\mathrm{Cu^{2+}}

là

A. thêm sodium chloride để tăng độ dẫn điện

B. điều chỉnh pH để kết tủa hydroxide rồi tách bùn

C. chỉ pha loãng rồi xả trực tiếp

D. đun nóng vô hạn trong hệ kín

Câu 19.

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1319: Lắp pin

\mathrm{Zn|Zn^{2+}(1,0\,M)||Cu^{2+}(1,0\,M)|Cu}

ở

25^\circ\mathrm{C}

. Biết phản ứng tự diễn biến theo chiều

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Xét các khẳng định sau.

a) Điện cực zinc là anode và xảy ra quá trình oxi hóa.

b) Electron đi trong mạch ngoài từ điện cực copper sang điện cực zinc.

c) Trong cầu muối, anion chuyển chủ yếu về ngăn anode để duy trì trung hòa điện.

d) Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực copper tăng.

Câu 20.

a) Tốc độ ban đầu tỉ lệ thuận với nồng độ A.

b) Khi tăng nồng độ A gấp đôi, tốc độ tăng xấp xỉ bốn lần.

c) Bậc riêng của phản ứng đối với A bằng 1.

d) Đồ thị đi qua gốc tọa độ phù hợp với biểu thức $v=k[\mathrm{A}]$ .

Câu 21.

a) Bicarbonate phản ứng với carboxylic acid tạo khí carbon dioxide.

b) Muối carboxylate tạo thành thường ưu tiên ở pha nước hơn ester trung hòa.

c) Alcohol và ester luôn được phân biệt chỉ bằng phản ứng với sodium bicarbonate.

d) Pic C=O mạnh giúp phân biệt ester với alcohol không có carbonyl.

Câu 22.

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1322, Xét sự điện di của alanine, biết

pI=6{,}01

, trong các môi trường pH khác nhau.

a) Ở pH 4, tiểu phân có điện tích tổng dương là chủ yếu.

b) Ở pH xấp xỉ 6,01, chất hầu như không dịch chuyển trong điện trường.

c) Ở pH 8, tiểu phân chủ yếu chuyển về anode.

d) Điểm đẳng điện là pH tại đó mọi nhóm chức đều không mang điện.

Câu 23.

Ở bài thực hành mô phỏng H1323, Một nguyên liệu alumina chứa 94,5%

\mathrm{Al_2O_3}

theo khối lượng. Hiệu suất điện phân quy đổi là 100%. Để sản xuất 2,7 tấn Al cần bao nhiêu tấn nguyên liệu? Làm tròn đến hàng phần mười.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 24.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 25.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 26.

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1326: Điện phân dung dịch ion

\mathrm{Zn^{2+}}

với dòng điện 1,5 A, hiệu suất 100%. Để thu được 1,08 g Zn cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Trả lời: ..............................................................................

Câu 27.

Tại trạm phân tích giả định H1327, Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức

\mathrm{C_2H_{6}O}

. Số mol

\mathrm{O_2}

cần dùng là bao nhiêu?

Trả lời: ..............................................................................

Câu 28.

Trả lời: ..............................................................................

Tự học sau khi làm đề

Đáp án và hướng tự kiểm tra

Hãy đối chiếu công thức, điều kiện, đơn vị và các bước tính. Với câu tự luận, hệ thống không chấm tự động mà cung cấp bài tham khảo và tiêu chí để bạn tự rà soát.

1Xem đáp án và hướng giải câu 1

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1301, Ion

\mathrm{X^{3+}}

có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

\mathrm{[Ar]3d^5}

. Nguyên tố

\mathrm{X}

là

A. $\mathrm{Co}$
B. $\mathrm{Cu}$
C. $\mathrm{Fe}$
D. $\mathrm{Ni}$

Đáp án: C

Giải thích: Nguyên tử sắt mất 3 electron tạo ion có phân lớp

\mathrm{3d^5}

, nên

\mathrm{X=Fe}

2Xem đáp án và hướng giải câu 2

Ở bài thực hành mô phỏng H1302, Phản ứng có phương trình tốc độ

v=k[\mathrm{A}]^1[\mathrm{B}]^2

. Khi tăng nồng độ

\mathrm{A}

lên 2 lần và

\mathrm{B}

lên 2 lần, giữ nguyên nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

A. 9 lần
B. 8 lần
C. 12 lần
D. 7 lần

Đáp án: B

Giải thích:

v'/v=2^1\cdot 2^2=8

3Xem đáp án và hướng giải câu 3

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1303, Xét cân bằng

\mathrm{CaCO_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_2(g)}

\Delta H>0

. Biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. thêm chất xúc tác và giữ nguyên các điều kiện khác
B. tăng áp suất $\mathrm{CO_2}$ và giảm nhiệt độ
C. giảm áp suất riêng phần của $\mathrm{CO_2}$ và tăng nhiệt độ
D. chỉ tăng lượng chất rắn có mặt trong hệ

Đáp án: C

Giải thích: Áp dụng nguyên lí Le Chatelier: hệ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của sự thay đổi nhiệt độ hoặc áp suất; chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

4Xem đáp án và hướng giải câu 4

Trong quy trình đánh giá mẫu H1304, Chuẩn độ 20 mL dung dịch

\mathrm{HCl}

bằng dung dịch

\mathrm{NaOH}

0,08 M. Điểm tương đương đạt được khi dùng 30 mL dung dịch base. Nồng độ

\mathrm{HCl}

là

A. $0{,}06\,\mathrm{M}$
B. $0{,}15\,\mathrm{M}$
C. $0{,}12\,\mathrm{M}$
D. $0{,}24\,\mathrm{M}$

Đáp án: C

Giải thích: Tại điểm tương đương,

n_{\mathrm{HCl}}=n_{\mathrm{NaOH}}

, nên

C_aV_a=C_bV_b

, suy ra

C_a=0.12\,\mathrm{M}

5Xem đáp án và hướng giải câu 5

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1305: Ở

25^\circ\mathrm{C}

, một pin có

E^\circ=0{,}46\,\mathrm{V}

, phản ứng pin trao đổi 2 electron và thương số phản ứng

Q=10

. Dùng

E=E^\circ-\dfrac{0{,}0592}{n}\log Q

, giá trị

E

gần nhất là

A. $0{,}43\,\mathrm{V}$
B. $0{,}401\,\mathrm{V}$
C. $0{,}46\,\mathrm{V}$
D. $0{,}49\,\mathrm{V}$

Đáp án: A

Giải thích: Thay số vào phương trình Nernst:

E=0.46-0{,}0296\log(10)=0.43\,\mathrm{V}

6Xem đáp án và hướng giải câu 6

Tại trạm phân tích giả định H1306, Tên gọi phù hợp của hợp chất có công thức

\mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}

là

A. propan-2-ol
B. ethyl propionate
C. methyl acetate
D. ethyl acetate

Đáp án: D

Giải thích: Xác định nhóm chức và mạch carbon của từng phần trong công thức, thu được tên ethyl acetate.

7Xem đáp án và hướng giải câu 7

Trong phiếu khảo sát năng lực H1307, Amino acid lysine có điểm đẳng điện

pI=9{,}74

. Trong điện trường ở môi trường

\mathrm{pH}=5{,}0

, tiểu phân chủ yếu sẽ

A. luôn chuyển về cathode bất kể pH
B. luôn chuyển về anode bất kể pH
C. hầu như không chuyển dịch
D. chuyển về cathode

Đáp án: D

Giải thích: Khi

\mathrm{pH}<pI

, amino acid mang điện dương và về cathode; khi

\mathrm{pH}>pI

, amino acid mang điện âm và về anode.

8Xem đáp án và hướng giải câu 8

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1308, Phổ hồng ngoại của một hợp chất hữu cơ xuất hiện dải rất rộng 2500–3300

\mathrm{cm^{-1}}

và pic mạnh khoảng 1710

\mathrm{cm^{-1}}

. Nhóm chức phù hợp nhất là

A. carboxylic acid
B. alkene không chứa dị nguyên tố
C. alkane chỉ có liên kết đơn
D. amine bậc ba không có carbonyl

Đáp án: A

Giải thích: Vị trí và hình dạng dải hấp thụ cho phép nhận biết liên kết O–H và C=O đặc trưng.

9Xem đáp án và hướng giải câu 9

Ở bài thực hành mô phỏng H1309, Chuỗi biến hóa hợp lí để chuyển methane thành methanol theo chuỗi giả định đã cho là

A. chỉ dùng phản ứng trùng hợp ở mọi bước
B. cracking rồi hydrogen hóa hoàn toàn
C. chỉ dùng phản ứng trung hòa acid-base
D. halogen hóa, thủy phân dẫn xuất halogen

Đáp án: D

Giải thích: Chuỗi đúng sử dụng đúng kiểu phản ứng và bảo toàn khung carbon cần thiết ở từng giai đoạn.

10Xem đáp án và hướng giải câu 10

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1310, Cách tiến hành phù hợp nhất để phân biệt

\mathrm{Fe^{2+}}

và

\mathrm{Fe^{3+}}

là

A. chỉ dùng nước cất và quan sát màu trong mọi trường hợp
B. dùng thuốc thử thiocyanate hoặc quan sát kết tủa hydroxide
C. dùng một chỉ thị acid-base cho mọi ion
D. đun khan mẫu rồi kết luận không cần đối chứng

Đáp án: B

Giải thích: Thuốc thử được chọn tạo hiện tượng đặc trưng như kết tủa, khí hoặc màu phức để nhận biết ion.

11Xem đáp án và hướng giải câu 11

Trong quy trình đánh giá mẫu H1311, Cho hai quá trình:

\mathrm{X(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow XO(s)}

\Delta H_1=-167\,\mathrm{kJ}

; và

\mathrm{XO(s)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow XO_2(s)}

\Delta H_2=-235\,\mathrm{kJ}

. Enthalpy của phản ứng

\mathrm{X(s)+O_2(g)\rightarrow XO_2(s)}

bằng

A. $-39245\,\mathrm{kJ}$
B. $402\,\mathrm{kJ}$
C. $-402\,\mathrm{kJ}$
D. $-68\,\mathrm{kJ}$

Đáp án: C

Giải thích: Cộng hai phương trình theo định luật Hess:

\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_2=-167-235=-402\,\mathrm{kJ}

12Xem đáp án và hướng giải câu 12

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1312: Trong bình kín 1,0 L, ban đầu có 1,0 mol

\mathrm{H_2}

và 1,0 mol

\mathrm{I_2}

. Khi cân bằng

\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}

, đã có 0,2 mol

\mathrm{H_2}

phản ứng. Giá trị

K_c

là

A. $0{,}25$
B. $0{,}125$
C. $4$
D. $0{,}5$

Đáp án: A

Giải thích: Ở cân bằng:

[\mathrm{HI}]=0.4

[\mathrm{H_2}]=[\mathrm{I_2}]=0.8

. Do đó

K_c=[\mathrm{HI}]^2/([\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}])=0.25

13Xem đáp án và hướng giải câu 13

Tại trạm phân tích giả định H1313, Một dung dịch đệm chứa cặp

\mathrm{HCOOH}

\mathrm{HCOO^-}

có

pK_a=4{,}2

và tỉ lệ

[\text{base}]/[\text{acid}]=2

. pH của dung dịch gần bằng

A. $3{,}2$
B. $4{,}5$
C. $6{,}2$
D. $9{,}5$

Đáp án: B

Giải thích: Dùng Henderson-Hasselbalch:

\mathrm{pH}=pK_a+\log([\text{base}]/[\text{acid}])=4.5

14Xem đáp án và hướng giải câu 14

Trong phiếu khảo sát năng lực H1314, Cho

E^\circ_{\mathrm{Ag^{1+}/Ag}}=0{,}80\,\mathrm{V}

và

E^\circ_{\mathrm{Fe^{2+}/Fe}}=-0{,}44\,\mathrm{V}

. Sức điện động chuẩn của pin trong đó Fe bị oxi hóa là

A. $1{,}24\,\mathrm{V}$
B. $0{,}36000000000000004\,\mathrm{V}$
C. $1{,}44\,\mathrm{V}$
D. $1{,}04\,\mathrm{V}$

Đáp án: A

Giải thích:

E^\circ_{pin}=E^\circ_{cathode}-E^\circ_{anode}=0{,}80-(-0{,}44)=1{,}24\,\mathrm{V}

15Xem đáp án và hướng giải câu 15

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1315, Biện pháp bảo vệ điện hóa phù hợp nhất cho cọc thép ngoài biển là

A. rửa bằng nước cất định kỳ nhưng không cách li với môi trường
B. nối cọc thép với cathode đồng
C. nối cọc thép với anode nhôm hi sinh
D. tăng diện tích tiếp xúc của thép với chất điện li

Đáp án: C

Giải thích: Kim loại hoạt động hơn được dùng làm anode hi sinh, bị oxi hóa trước và giữ kết cấu thép ở vai trò cathode.

16Xem đáp án và hướng giải câu 16

Ở bài thực hành mô phỏng H1316, Oxi hóa propan-1-ol bằng tác nhân oxi hóa thích hợp, sản phẩm hữu cơ dự kiến là

A. propanal rồi propanoic acid
B. chỉ tạo alkene do tách nước
C. tạo trực tiếp ester mà không cần alcohol khác
D. không xảy ra phản ứng trong mọi điều kiện

Đáp án: A

Giải thích: Alcohol bậc I oxi hóa lần lượt thành aldehyde rồi acid; alcohol bậc II tạo ketone.

17Xem đáp án và hướng giải câu 17

Khi xử lí bộ dữ liệu thí nghiệm H1317, Cặp monomer hoặc monomer và kiểu phản ứng tạo nylon-6,6 là

A. glucose; trùng hợp
B. hexamethylenediamine và adipic acid; trùng ngưng
C. aminoacetic acid; cracking
D. ethylene; trùng ngưng

Đáp án: B

Giải thích: nylon-6,6 được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng.

18Xem đáp án và hướng giải câu 18

Trong quy trình đánh giá mẫu H1318, Biện pháp hóa học phù hợp nhất để xử lí hoặc hạn chế nước thải có ion

\mathrm{Cu^{2+}}

là

A. thêm sodium chloride để tăng độ dẫn điện
B. điều chỉnh pH để kết tủa hydroxide rồi tách bùn
C. chỉ pha loãng rồi xả trực tiếp
D. đun nóng vô hạn trong hệ kín

Đáp án: B

Giải thích: Biện pháp đúng dựa trên phản ứng kết tủa, hấp thụ hoặc giảm nguồn phát thải gây ô nhiễm.

19Xem đáp án và hướng giải câu 19

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1319: Lắp pin

\mathrm{Zn|Zn^{2+}(1,0\,M)||Cu^{2+}(1,0\,M)|Cu}

ở

25^\circ\mathrm{C}

. Biết phản ứng tự diễn biến theo chiều

\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu}

. Xét các khẳng định sau.

a) Điện cực zinc là anode và xảy ra quá trình oxi hóa.
b) Electron đi trong mạch ngoài từ điện cực copper sang điện cực zinc.
c) Trong cầu muối, anion chuyển chủ yếu về ngăn anode để duy trì trung hòa điện.
d) Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực copper tăng.

Đáp án: a: Đúng; b: Sai; c: Đúng; d: Đúng

Giải thích: a) Đúng: Zn nhường electron. b) Sai: electron đi từ Zn sang Cu. c) Đúng: anion bù điện tích dương tăng ở ngăn anode. d) Đúng: Cu2+ nhận electron bám lên cathode.

20Xem đáp án và hướng giải câu 20

a) Tốc độ ban đầu tỉ lệ thuận với nồng độ A.
b) Khi tăng nồng độ A gấp đôi, tốc độ tăng xấp xỉ bốn lần.
c) Bậc riêng của phản ứng đối với A bằng 1.
d) Đồ thị đi qua gốc tọa độ phù hợp với biểu thức $v=k[\mathrm{A}]$ .

Đáp án: a: Đúng; b: Sai; c: Đúng; d: Đúng

Giải thích: Đọc dạng đường cong và dùng quan hệ

v=k[\mathrm{A}]^n

để xác định bậc phản ứng và hệ số tăng tốc độ.

21Xem đáp án và hướng giải câu 21

a) Bicarbonate phản ứng với carboxylic acid tạo khí carbon dioxide.
b) Muối carboxylate tạo thành thường ưu tiên ở pha nước hơn ester trung hòa.
c) Alcohol và ester luôn được phân biệt chỉ bằng phản ứng với sodium bicarbonate.
d) Pic C=O mạnh giúp phân biệt ester với alcohol không có carbonyl.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Sai; d: Đúng

Giải thích: Acid tạo muối tan và CO2 với bicarbonate. Alcohol và ester không nhất thiết tách bằng bicarbonate, nhưng phổ IR nhận biết C=O của ester.

22Xem đáp án và hướng giải câu 22

Trong hồ sơ kiểm định hóa học mã H1322, Xét sự điện di của alanine, biết

pI=6{,}01

, trong các môi trường pH khác nhau.

a) Ở pH 4, tiểu phân có điện tích tổng dương là chủ yếu.
b) Ở pH xấp xỉ 6,01, chất hầu như không dịch chuyển trong điện trường.
c) Ở pH 8, tiểu phân chủ yếu chuyển về anode.
d) Điểm đẳng điện là pH tại đó mọi nhóm chức đều không mang điện.

Đáp án: a: Đúng; b: Đúng; c: Đúng; d: Sai

Giải thích: Tại pI, điện tích tổng bằng 0 nhưng phân tử thường tồn tại dạng lưỡng cực, không phải mọi nhóm đều không mang điện.

23Xem đáp án và hướng giải câu 23

Ở bài thực hành mô phỏng H1323, Một nguyên liệu alumina chứa 94,5%

\mathrm{Al_2O_3}

theo khối lượng. Hiệu suất điện phân quy đổi là 100%. Để sản xuất 2,7 tấn Al cần bao nhiêu tấn nguyên liệu? Làm tròn đến hàng phần mười.

Đáp án: 5.4, 5,4

Giải thích: Theo

\mathrm{Al_2O_3\rightarrow 2Al}

, khối lượng alumina tinh khiết cần là

2.7\cdot102/54

tấn. Chia cho độ tinh khiết 94.5% được 5.4 tấn, làm tròn 5.4 tấn.

24Xem đáp án và hướng giải câu 24

Đáp án: 3142

Giải thích: Sắp xếp theo quan hệ nguyên liệu - sản phẩm và yêu cầu thao tác thực nghiệm, thu được thứ tự 3142.

25Xem đáp án và hướng giải câu 25

Đáp án: 6.77, 6,77

Giải thích: Nhiệt hữu ích mỗi mol là

0.8\cdot 2220

kJ. Số mol nhiên liệu

n=273.4/(0.8\cdot2220)

, nên khối lượng bằng 6.773 g, làm tròn 6.77 g.

26Xem đáp án và hướng giải câu 26

Một nhóm học sinh nghiên cứu tình huống H1326: Điện phân dung dịch ion

\mathrm{Zn^{2+}}

với dòng điện 1,5 A, hiệu suất 100%. Để thu được 1,08 g Zn cần điện phân bao nhiêu giây? Làm tròn đến giây.

Đáp án: 2138

Giải thích: Từ

m=MIt/(zF)

, suy ra

t=mzF/(MI)=2137.85

s, làm tròn 2138 s.

27Xem đáp án và hướng giải câu 27

Tại trạm phân tích giả định H1327, Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức

\mathrm{C_2H_{6}O}

. Số mol

\mathrm{O_2}

cần dùng là bao nhiêu?

Đáp án: 0.6, 0,6

Giải thích: Phương trình tổng quát cần

3n/2

mol

O_2

cho 1 mol alcohol. Vậy

n_{O_2}=0.2\cdot3\cdot2/2=0.6

mol.

28Xem đáp án và hướng giải câu 28

Đáp án: 2.475, 2,475

Giải thích: Mỗi mol triglyceride phản ứng 3 mol NaOH.

m_{NaOH}=(17.2/834)\cdot3\cdot40=2.475